【題目】在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡．將兩球分別浸沒在質量相同、溶質的質量分數也相同的稀硫酸中（如圖），直至兩個燒杯中均沒有氣泡產生為止．兩球的外形變化不大且無孔洞出現．下列推測中，正確的是（ ）
A．左端產生的氫氣比右端的少
B．反應結束后要使杠桿平衡，支點應向N移動（液體體積變化忽略不計）
C．拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡（金屬球上附著的液體忽略不計，下同）
D．拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應向M移動
【答案】D
【解析】A、硫酸全部參加反應，相同量的硫酸生成氫氣的質量相等．故A錯誤；
B、通過化學方程式可算出鐵球和鋁球減少的質量比
設消耗的鐵和鋁的質量分別為x、y，硫酸的質量為100g，質量分數為a%，則：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
56 98 54 294
x 100g×a% y 100g×a%
x=
g，y=
，
故消耗的鐵和鋁的質量之比為：g：=28：9，
由質量比可見，鐵球減少的質量大，所以支點應向M動，故此項錯誤．．
C、因為鐵球減少的質量大，所以拿掉燒杯后杠桿向鋁球傾斜，故此項錯誤．
D、根據C的分析，因為反應后鋁球的質量比鐵球大，所以拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向M動，此項正確．故選：D．
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【題目】在影片“流浪地球”中，地球被木星捕獲，在即將毀滅的時刻，人類點燃了木星大氣中的氫氣，從而產生推動力，拯救了地球。
（1）寫出人類點燃氫氣依據的化學方程式___________。
（2）寫圖中出標號m儀器的名稱___________
（3）利用裝置B可以制取氧氣，其反應原理為___________，利用裝置___________收集二氧化碳。
（4）圖H為啟普發生器，利用此裝置也可以制取氫氣，該裝置的優點與裝置C相同，則其優點是___________。
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【題目】金屬材料與人類的生產和生活密切相關。請回答：
（1）下列用品中，主要利用金屬導電性的是_____（填字母）。
A 鉑金飾品 B 鐵鍋 C 鋁導線
（2）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，下列四種方案中可行的是_____（填序號）。
①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中
②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中
③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中
④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中
（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。①濾液中一定含有的溶質是_____（填化學式）；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是_____（填化學式）。
（4）煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式_____。
（5）露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的_____發生化學應，若除去鐵生銹可用稀鹽酸請寫出該反應的化學方程式_____。
（6）工業生產中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸200g，則需用量筒量取溶質質量分數為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL）______mL（計算結果保留至0.1）；實驗室在配制10%的稀鹽酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器儀器有_____。
（7）某鋼鐵廠每天需消耗4900 t含Fe2O3 76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含Fe 98%的生鐵的質量是_____t。
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【題目】小明同學稱取純堿（Na2CO3）樣品（假設只含NaCl雜質）11.0g放入燒杯中，按如下實驗方案進行實驗。
（1）操作一是______
（2）濾液Y中含有的溶質有______（填寫化學式）。
（3）證明CaCl2已過量的方法是______（填寫字母序號），然后觀察現象判斷。
A 靜置懸濁液X，向上層清液中繼續滴加少量氯化鈣溶液
B 取少量濾液Y于試管中，滴加氯化鈣溶液
（4）通過以上提供的數據計算出樣品中碳酸鈉的質量分數為______。（寫出計算過程，結果保留至0.1%）
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【題目】為了探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學習小組的同學做了如甲圖所示實驗，實驗結束 后，將試管①、試管②內的物質全部倒入同一燒杯中，充分反應后發現燒杯中的紅色固體物質明 顯增多（如圖乙所示），下列說法正確的是（ ）
①反應后燒杯中的固體一定含有鐵，沒有鋅；
②甲圖試管②中反應后的固體一定不含鋅；
③甲圖試管①中的溶液可能呈淺綠色；
④燒杯中最后所得固體質量一定小于 2m 克；
⑤該實驗能證明鋅、銅、鐵三者的金屬活動性順序
A. ②③⑤B. ②③④C. ①③④D. ②④⑤
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【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，金屬鋁在現代社會中應用廣泛。工業上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：
已知：①2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O，NaAlO2 可溶于水；
②氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應。
（1）電解氧化鋁可以得到鋁和氧氣。若完全電解 102t 氧化鋁，可得到鋁的質量為_____；
（2）操作 II 過程中發生的化學反應方程式為_____；
（3）該流程中除水外，其他可以重復利用的物質有_____
A 氫氧化鈉B 氧化鈣C 二氧化碳D 碳酸鈉
（4）沉淀C可以用稀硫酸溶解后用于其他工業流程。若需要2t溶質質量分數為14%的稀硫酸進行溶解，可用_____t 溶質質量分數為 98%的濃硫酸進行稀釋（結果保留兩位小數）。
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【題目】ABCDE為初中常見到物質，B和E組成元素相同，它們之間存在如圖所示的轉化關系，請根據信息和圖示回答問題（反應條件和部分生成物已略去）。
（1）A的化學式_____，D的化學式_____。
（2）寫出E轉化為C的化學方程式_____。
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【題目】某化學興趣小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗（見圖I）進行了大膽改進，設計如圖Ⅱ(選用容積為40mL試管作反應容器）實驗方案進行收到了良好的效果。請你對比分析圖1、圖Ⅱ實驗，回答下列有關問題
（1）圖1實驗中：紅磷在空氣中燃燒（如圖），該反應的文字或符號表達式為_____。
（2）圖Ⅱ實驗中
①實驗前打開彈簧夾，將注射器活塞從20mL刻度處推至15mL刻度處然后松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明_____。
②圖Ⅱ實驗若打開彈簧夾，用酒精燈加熱紅磷，從紅磷燃燒到熄滅冷卻的實驗過程中，注射器話塞將_____移動，最終約停止在_____mL刻度處。
（3）反思：小林同學利用圖I裝置測定空氣中氧氣的含量，若整個實驗過程中忘記夾彈簧夾，則最終液面上升的高度約_____（填“大于”或“小于”）瓶內空氣體積的1/5。
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【題目】某研究小組用下圖所示裝置，探究能否用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣含量。
實驗前，小組成員提出了不同的猜想。
【猜想與假設】
猜想1：可以代替，因為鎂條與氧氣反應后不會產生氣體
猜想2：不能代替，查閱資料知金屬鎂很活潑，可能會與空氣中的氮氣反應
【進行實驗】
步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 |
Ⅰ | 組裝好裝置后，打開止水夾，手捂集氣瓶，一段時間后，松開手 | 燒杯中導管口有氣泡冒出，松手后，燒杯中導管末端有一段液柱 |
Ⅱ | 關閉止水夾，點燃鎂條，迅速伸入集氣瓶中，塞好塞子 | 鎂條燃燒，放出大量熱，發出耀眼白光，生成大量白煙，剩余固體為白色帶狀物 |
Ⅲ | 冷卻至室溫，打開止水夾 | 燒杯中水從導管進入集氣瓶中，體積約為集氣瓶體積的2/5 |
【解釋與結論】
（1）Mg與氧氣反應的化學方程式為_________。
（2）步驟Ⅰ說明裝置的氣密性_________。
（3）步驟Ⅱ中，關閉止水夾的目的是_________。
（4）推測猜想2成立的現象證據是_________。
【反思與評價】
（5）該小組認為，即使步驟Ⅲ中水的體積恰好占集氣瓶體積的1/5，也不能說明猜想1成立，理由是_________。
（6）小組中同學對鎂條與瓶中氣體的反應提出了進一步的猜想：甲同學認為鎂條先與O2反應，乙同學認為鎂條先與N2反應。為進一步檢驗他們的猜想，可以進行的實驗操作是：取少量鎂條，點燃后迅速放入盛有空氣的集氣瓶中，待鎂條熄滅后，________。
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