Question

化學(xué)老師交給九年級某研究性學(xué)習(xí)小組一個任務(wù)：測定實驗室一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。該小組同學(xué)進行了如下實驗探究：

【猜    想】猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)；猜想Ⅱ：全部變質(zhì)；猜想Ⅲ：部分變質(zhì)

【查閱資料】部分鹽溶液在常溫下的pH如下表所示：

鹽溶液	NaCl	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

【設(shè)計方案，并進行驗證】請你與他們一起探究，并回答下列問題：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）稱取一定質(zhì)量的上述NaOH固體樣品溶于足量水中，配成溶液，向溶液中滴入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，靜置。		說明久置固體中含有Na2CO3
（2）用玻璃棒蘸取少量（1）中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小片pH試紙上，然后與標準比色卡對照測出pH。	pH=11	說明久置固體中一定含有           （填化學(xué)式）

上述步驟（1）中滴加過量BaCl₂溶液的目的是___                     _。

【實驗結(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中______     是正確的。

【反  思】久置的NaOH變質(zhì)的原因是____               　　        。

 

Answer 1

【答案】

產(chǎn)生白色沉淀　　　NaOH　　　　　使樣品中的Na₂C0₃完全反應(yīng)　　　　Ⅲ

與空氣中的C0₂發(fā)生反應(yīng)生成了Na₂C0₃

【解析】①由實驗步驟（1）及由（1）得出的結(jié)論可知，該步驟中發(fā)生氯化鋇與碳酸鈉的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)生成不溶于水的白色物質(zhì)碳酸鋇，即現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；

②由對反應(yīng)后的上層清夜來測定PH值，溶液中不含有Na₂C0₃，且PH=11，則說明溶液顯堿性，即原固體中含有NaOH，故答案為：NaOH；

步驟（1）中滴加過量BaCl₂溶液，是保證所取樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)，故答案為：使樣品中的Na₂C0₃完全反應(yīng)；

【實驗結(jié)論】由實驗（1）和（2）的結(jié)論可知，原樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，則猜想Ⅲ正確，故答案為：Ⅲ；

【反思】因氫氧化鈉在空氣中吸收水后能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則久置的NaOH固體會變質(zhì)，故答案為：與空氣中的C0₂發(fā)生反應(yīng)生成了Na₂C0₃．