Question

【題目】某研究小組對自動充氣氣球（示意圖如下）進行下列探究。

（查閱資料）該反應充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產生二氧化碳氣體，實現氣球自動充氣。

（1）通常用澄清的石灰水來檢驗氣體是二氧化碳，該反應的化學方程式 為_____。

（2）室溫時，用pH試紙測得溶液的pH=3，該溶液呈_____性。

（3）探究白色粉末成分：

（猜想與假設）甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉。

（設計并進行實驗）

實驗一:完成下表：

操作步驟	現象	結論
_____	_____	甲同學的猜想不正確

實驗二:室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的稀鹽酸，并測量生成二氧化碳的體積（裝置如圖），記錄如下表：

實驗編號	錐形瓶內物質		最終得到CO2體積/mL
	名稱	質量/g
①	碳酸氫鈉	0.8	V1
②	碳酸鈉	0.8	V2
③	白色粉末	a	V1

（4）實驗裝置中植物油的作用是_____；表中a=_____；V1_____V2（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（分析并得出結論）

（5）分析上表中數據得出結論：白色粉末的成分是_____，依據是_____。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓＋H2O 酸 取少量白色粉末與試管中，加適量水 固體完全溶解 使二氧化碳與水隔絕 0.8 > NaHCO3 等質量白色粉末與NaHCO3生成氣體的量相同

【解析】

（1）通常用澄清的石灰水來檢驗氣體是二氧化碳，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水。

（2）pH小于7，顯酸性。

（3）碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉和碳酸氫鈉易溶于水。

（4）二氧化碳能溶于水；對照實驗只能有一個變量；等質量的碳酸氫鈉、碳酸鈉和足量的稀鹽酸反應，碳酸氫鈉產生二氧化碳更多。

（5）等質量白色粉末與NaHCO3生成氣體的量相同。

（1）通常用澄清的石灰水來檢驗氣體是二氧化碳，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓＋H2O。

（2）pH小于7，顯酸性，室溫時，用pH試紙測得溶液的pH=3，該溶液呈酸。

（3）探究白色粉末成分：

實驗一:完成下表：碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉和碳酸氫鈉易溶于水。

取少量白色粉末與試管中，加適量水；固體完全溶解，甲同學的猜想不正確。

（4）二氧化碳能溶于水，實驗裝置中植物油的作用是使二氧化碳與水隔絕；對照實驗只能有一個變量，表中a=0.8g；等質量的碳酸氫鈉、碳酸鈉和足量的稀鹽酸反應，碳酸氫鈉產生二氧化碳更多，V1 > V2。

（5）分析上表中數據得出結論：白色粉末的成分是NaHCO3 ；依據是等質量白色粉末與NaHCO3生成氣體的量相同。