Question

【題目】興趣小組為了測定“碳還原氧化銅”實(shí)驗(yàn)中所用的氧化銅樣品中的CuO含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用過量的稀鹽酸溶解5g樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），過濾，取100g濾液，向其中加入NaOH溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖：

（1）從圖可知，加入的NaOH先跟濾液中　_________　反應(yīng)，后跟　_________　反應(yīng)．（寫化學(xué)式）

（2）該樣品中CuO的質(zhì)量是　_________　．

（3）計(jì)算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】（1）HCl；CuCl2；（2）4.8g；（3）答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%

【解析】

（1）氫氧化鈉放入后開始并沒有沉淀產(chǎn)生，所以加入的NaOH先跟濾液中的鹽酸反應(yīng)再和溶液中的氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀；

（2）依據(jù)方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O和CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl可知每個(gè)氧化銅的分子最終可以生成1個(gè)氫氧化銅分子，所以可建立關(guān)系式CuO～Cu（OH）2；

設(shè)樣品中氧化銅的質(zhì)量是x

CuO～Cu（OH）280 98

x 5.88g

x=4.8g

（3）設(shè)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是y

CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl

80 98

y 5.88g

y=4.8g

所以氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=8%