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【題目】實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸，小文為了測定該鹽酸中溶質的質量分數，在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往燒杯中滴加該鹽酸，反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質量關系如圖所示，請計算

（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要NaOH的質量為多少？

（2）該鹽酸中溶質的質量分數．

【答案】（1）0.8g （2）7.3%

【解析】

（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要NaOH的質量為8g×10%=0.8g；

（2）由圖可以看出，滴入10g鹽酸恰好消耗掉8g10%的氫氧化鈉溶液，也就是反應掉0.8g的氫氧化鈉．

解：設10g鹽酸中HCl的質量為x

x=0.73g

該鹽酸中溶質的質量分數為：

答：（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要NaOH的質量為 0.8g；

（2）該鹽酸中溶質的質量分數為7.3%。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里配制 100g10%的 Na2SO4溶液，請回答下列問題：

（1）配制的步驟可以概括為計算、稱量和量取、_____________ 、裝瓶。

（2）配制該溶液需要 Na2SO4固體_______g，需要水________mL（水的密度是 1g/cm3）。

（3）將 Na2SO4 和水依次倒入燒杯中，需用玻璃棒攪拌，其目的是___________ 。

（4）用溶質質量分數為 12%的 Na2SO4溶液來配制 500g 溶質質量分數為 6%的 Na2SO4 溶液，需要12%的Na2SO4溶液__________g。

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】研究金屬的腐蝕對資源的利用和保護意義重大。

（1）為了探究鐵銹蝕的條件，進行如圖 1 所示實驗。

①通過觀察實驗 A、B、C 中的現象，經過科學嚴謹的推理得出結論：鐵銹蝕是鐵與____________發生化學反應的過程。

②實驗 D 和 E 的目的是進一步探究鐵在鹽溶液和酸的環境中是否更容易銹蝕。鐵跟醋酸(CH3COOH) 反應生成醋酸亞鐵[ (CH3COO)2Fe ]和氫氣，請寫出反應的化學方程式____________________。

（2）家中的刀具若沾有食鹽水銹蝕更快。為了進一步探究影響鐵銹蝕速率的因素，做了如下的實驗。

（提出問題）鐵銹蝕速率與哪些因素有關。

（查閱資料）氯化鈉溶液能導電；乙醇溶液不能導電。

（猜想假設）鐵的銹蝕速率與下列因素有關：

I．_________________；

II．氧氣的含量；

Ⅲ．水溶液的導電性。

（實驗探究）每次取兩套如圖 2 所示的裝置，編號為甲、乙。向兩套裝置中分別裝入質量、大小相同的鐵釘和等體積的蒸餾水，進行如下三組對比實驗（實驗開始時，各瓶內氣體壓強保持一致）。

影響因素	實驗設計	實驗現象	實驗結論及解釋
I．	裝置甲放入 25℃恒溫環境中，裝置乙放入 40℃恒溫環境中。	兩套裝置中鐵釘均銹蝕，且 U型管中液面均由 b 處上升至 a處，所需時間甲＞乙	____________
II．	在相同溫度下，向甲、乙兩套裝置的集氣瓶中分別通入氧氣和空氣。	鐵釘均銹蝕，且 U 型管中液面由 b 處上升至 a 處，所需時間甲___________乙	鐵的銹蝕速率與氧氣的含量有關，氧氣的含量越多，鐵的銹蝕越快。
Ⅲ．	______________________	兩套裝置中鐵釘均銹蝕，且 U 型管中液面均由 b 處上升至 a 處，所需時間甲＜乙	鐵的銹蝕速率與水溶液的導電性有關，在能導電的溶液中，鐵的銹蝕速率加快。