Question

（2009?懷柔區一模）某品牌純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上標明：碳酸鈉≥96%．為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗；取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，充分反應后，實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯及所盛物質的總質量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請你據此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是

1.8

 g．
（2）該產品中碳酸鈉的質量分數？

Answer 1

分析：分析表格中所給的實驗數據，可知在反應的過程中，燒杯內的物質的總質量不斷減少，所減少的質量為二氧化碳的質量．由二氧化碳的質量可以求出碳酸鈉的質量分數．

解答：解：（1）由表格數據可知，第一次生成二氧化碳的質量為：158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g；故填：1.8；
（2）充分反應后生成二氧化碳的質量為：158.0g+100g-253.6g=4.4g
設樣品中含有的碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
x                  4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
碳酸鈉的質量分數為：

10.6g

11.0g

×100%=96.4%
答：該產品中碳酸鈉的質量分數為96.4%．

點評：在有表格的計算中，我們要根據表格中所給的數據來分析并得出我們所需要的物質的質量，然后再利用化學方程式進行計算．