Question

【題目】海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛．
（1）為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣ ， 可按照下列實驗步驟進行：①加過量BaCl2溶液②加過量NaOH溶液③加過量Na2CO3溶液④過濾⑤加入適量鹽酸．其中步驟③加過量Na2CO3溶液的目的是 ．
（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：

步驟Ⅱ中的試劑a的名稱是 ． 步驟III是一個分解反應，則該反應的化學方程式是。

Answer 1

【答案】
（1）除Ca2+和Ba2+(或除氯化鈣和氯化鋇)
（2）鹽酸或稀鹽酸（填化學式不給分）；MgCl2 Mg+ Cl2↑
【解析】(1)鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子．故步驟③加過量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的鋇離子和鈣離子；(2)氫氧化鎂難溶于水，能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，步驟Ⅱ中的試劑a是稀鹽酸；步驟III是一個分解反應，說明電解氯化鎂生成了金屬鎂和氯氣，則該反應的化學方程式是MgCl2 Mg+ Cl2↑。
故答案為：（1）除Ca2+和Ba2+(或除氯化鈣和氯化鋇)；（2）鹽酸或稀鹽酸（填化學式不給分）；MgCl2 Mg+ Cl2↑（1）氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣沉淀，過濾要放在所有的沉淀之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀。最后用鹽酸處理溶液中的碳酸根和氫氧根
（2）根據氫氧化鎂難溶于水，與鹽酸反應生成氯化鎂和水，步驟三種的氯化鎂通電分解為鎂和氯氣進行分析解答