Question

過氧化氫（H₂O₂）溶液在Mn0₂作催化劑的條件下，能迅速發生分解．分液漏斗可以通過調節活塞控制液體的滴加速率．現欲制取干燥且純凈的氧氣，采用如圖所示的裝置．回答下列問題：
（1）分液漏斗中盛放的物質是

雙氧水

．
（2）裝置B中的藥品是

生石灰

．
（3）A中發生反應的化學方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

；檢驗C中集滿氧氣的方法是

把帶火星的木條放在集氣瓶口看是否復燃

．
（4）該實驗與用加熱KMnO₄制取O₂的實驗相比，其優點是

②④

（填序號）．
①生成物只有氧氣  ②不需加熱  ③生成氧氣多  ④易控制反應速率
（5）若改變裝置A中的藥品，此套裝置還可以用來制取

CO₂

氣體，反應的化學方程式是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：本題考查對實驗室制取氧氣兩種方法的比較及氣體的干燥．特別注意兩種方法的反應原理使用固體生石灰作干燥劑，排空氣法收集氧氣．

解答：解：（1）分液漏斗應加入液體物質：過氧化氫溶液 或 雙氧水，錐形瓶里應先放人固體物質：二氧化錳 或 MnO₂；
（2）裝置B中的藥品是干燥劑生石灰，
（3）A中反應，雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，檢驗C中集滿氧氣的方法是把帶火星的木條放在集氣瓶口看是否復燃；
（4）該實驗與用加熱KMnO₄制取O₂的實驗相比，其優點是不需加熱、易控制反應速率
（5）若改變裝置A中的藥品，此套裝置還可以用來制取CO₂；反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
答案是：（1）雙氧水（2）生石灰（3）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；把帶火星的木條放在集氣瓶口看是否復燃；（4）②④（5）CO₂；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

點評：本題主要考查氣體制備原理和操作方法、步驟及注意事項，運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力