有下列物質：①硫粉；②冰水混合物；③純凈空氣；④高錳酸鉀完全分解后的固體剩余物；⑤二氧化硫；⑥銅；⑦過氧化氫溶液；⑧稀有氣體。其中屬于單質的是________________；屬于化合物的是________________；屬于純凈物的是_____________________；屬于混合物的是____________________。(均填序號)
科目：初中化學 來源：2017屆江蘇省南京市聯合體九年級下學期一模化學試卷（解析版） 題型：選擇填充題
下列物質由分子構成的是（ ）
A. 硫酸銅 B. 氨氣 C. 金剛石 D. 汞
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科目：初中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市錫北片九年級3月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學用語正確的是
A．N5：5個氮原子 B．FeO：氧化鐵
C．Zn2+: 正二價的鋅元素 D．2C：二個碳原子
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科目：初中化學 來源：2017屆山東省濟寧市任城區九年級下學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇填充題
正確使用和理解化學用語是重要的學科素養。下列說法中正確的是
A. H2S、H2O、H2SO4、H2四種物質中都含有氫分子
B. SO32-和SO42-中硫元素的化合價相同
C. Na+、Mg2+、Al3+ 原子核內質子數均為10
D. 由Na 
和 K
得出，鈉元素和鉀元素的化學性質相似
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科目：初中化學 來源：2016-2017學年山東省東營市廣饒縣八年級（五四制）下學期期中階段檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
質量守恒定律是一條重要規律，請利用該規律的相關知識回答下列問題。
（1）化學反應前后肯定沒有變化的是 （填字母序號）
①原子數目 ②分子數目 ③元素種類 ④物質種類 ⑤原子種類 ⑥物質的總質量
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
（2）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應，下同），化學方程式為① ，若固體質量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示② 的質量。
（3）實驗過程中，鎂條點燃后實驗現象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網上留下固體質量反而比反應前鎂條還輕，其原因可能是 。
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科目：初中化學 來源：2016-2017學年山東省東營市廣饒縣八年級（五四制）下學期期中階段檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇填充題
完全電解ag水,在正極上得到10mL氣體,則在負極上得到的氣體的質量和體積分別是 （ ）
A. a g，10mL B. 8a/9 g，5 mL C. a/9 g， 20mL D. a/9 g ，5mL
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科目：初中化學 來源：2016-2017學年山東省東營市廣饒縣八年級（五四制）下學期期中階段檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于化學方程式CH4+2O2
CO2+2H2O的描述正確的是（ ）
A．甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水
B．1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水
C．1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子
D．1 g CH4和2 g O2在點燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O
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科目：初中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市錫北片九年級下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇填充題
除去下列物質中的雜質(括號內是雜質)的方法正確的是 （ ）
選項 | 物質 | 方法 |
A | NaCl（CaCl2） | 加入適量Na2CO3溶液，過濾、洗滌、干燥 |
B | N2 (O2) | 通入灼熱的銅網 |
C | NaOH溶液（Ca(OH)2） | 加入過量碳酸鈉溶液，充分反應后過濾 |
D | CaO粉末（CaCO3） | 加入適量稀鹽酸，充分攪拌后過濾 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：初中化學 來源：2017屆江蘇省鹽城市九年級下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：探究題
某研究性學習小組的同學在學習鐵及其化合物知識時進行了系列研究．
（1）下圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是_______（選填序號）。
（2）鐵生銹的主要過程為：Fe
Fe(OH)2Fe(OH)3
Fe2O3·xH2O；
次要過程為：Fe
FeCO3。
（3）鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe2O3·xH2O和FeCO3。為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行實驗。
【查閱資料】Fe2O3·xH2O失去水分子溫度為110℃，FeCO3在282℃分解為FeO和CO2。
溫度高于400℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
①裝置A中的反應為：H2C2O4 (草酸) 
CO↑+CO2↑+H2O。通過B、C裝置可得到干燥、
純凈的CO氣體，洗氣瓶B中最好盛放________（選填序號）。
A．濃硫酸 B．澄清的石灰水 C．氫氧化鈉溶液
②現控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化
為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g。則樣品中FeCO3的質量m(FeCO3)=______g，x=______。
（4）在鋼鐵廠的實驗室，同學們了解到隨著溫度的升高，氧化鐵在還原過程中能產生其他鐵的氧化物，并最終被還原成鐵。下圖是某種熱分析儀記錄的CO與Fe2O3進行反應時的有關數據，并得到固體質量與反應溫度的關系曲線．根據圖象分析，固體質量由48.0g變為46.4g的過程中發生反應的化學方程式為___________________________。
（5）同學們取了10g某菱鐵礦樣品（主要成分為FeCO3，雜質不參加反應），磨成粉末，加入200g足量稀硫酸，充分反應后稱得剩余物的總質量為207.8g，計算該樣品中FeCO3的質量分數。（要有完整的計算過程）已知：FeCO3+H2SO4====FeSO4+H2O+CO2↑_______________。
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