Question

【題目】學校課外興趣小組的同學們為測定某鐵合金樣品（假定其中只含單質鐵和單質碳）中鐵的質量分數。他們各稱取10g鐵合金樣品分別放到相同質量分數、不同質量的稀鹽酸中，充分反應后，分別得到如下數據：

實驗次數	1	2	3	4
稀鹽酸質量/g	25	50	75	100
生成氫氣的質量/g	0.1	0.2	0.3	0.3

（1）試計算該鐵合金樣品中鐵的質量分數。______

（2）若要煉得這種鐵合金100t，需要含Fe2O380%的赤鐵礦多少噸？_____

Answer 1

【答案】84% 150t

【解析】

鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，依據表中的數據加入75g稀硫酸與100g稀硫酸生成的氫氣質量都是0.3g，所以該樣品最多能生成氫氣的質量是0.3g。

（1）加入75g稀硫酸與100g稀硫酸生成的氫氣質量都是0.3g，該樣品最多能生成氫氣的質量是0.3g
設生鐵中鐵的質量為x

則該生鐵樣品中鐵的質量分數為
（2）設需要含Fe2O380%的赤鐵礦質量是y

答：該生鐵樣品中鐵的質量分數為84%，若要煉得這種生鐵100t，需要含Fe2O380%的赤鐵礦150噸。