Question

【題目】有一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，同學們想用10%的稀鹽酸來測定其溶質的質量分數。以下是兩組同學的設想及做法：

①甲組同學的實驗如下圖所示：在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變為無色為止。

請回答：

酚酞溶液的作用是 ⑿ 邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是 ⒀ 。

當溶液顏色恰好變為無色時，共用去了稀鹽酸14.6g，則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為

⒁ （寫出計算過程，結果用百分數表示）。

②乙組同學的設想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過用pH試紙多次測定溶液pH的辦法，達到實驗目的。

下列使用pH試紙的方法正確的是 ⒂ （填字母)。

A．將pH試紙剪成幾段節約使用

B．將pH試紙直接插入待測液中

C．將pH試紙放在干凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上

D．將pH試紙潤濕后放在干凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上

在滴加稀鹽酸一段時間后，發現溶液中有少量氣泡產生。他們通過進一步實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經部分變質。請你根據他們的實驗步驟寫出實驗現象：

實驗步驟	現 象	結 論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。	⒃	NaOH溶液部分變質

若要除去溶液中變質生成的雜質，請簡要寫出實驗方案 ⒄ 。

Answer 1

【答案】⑿ 判斷反應是否恰好完成（或證明兩者發生了反應等）

⒀ 使反應物充分接觸，完全反應

⒁ 32%

⒂ A C

⒃ 產生白色沉淀，酚酞變紅

⒄ 加入適量Ba（OH)2溶液【或Ca（OH)2溶液】恰好反應（或剛好不再產生沉淀），過濾。

【解析】

試題分析：①酚酞溶液為酸堿指示劑，所以判斷反應是否恰好完成（或證明兩者發生了反應等）；邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是使反應物充分接觸，完全反應；當溶液顏色恰好變為無色時，共用去了稀鹽酸14.6g，則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數

解：HCl物質的量：14.6g×10%÷36.5=0.04mol……（1分）

設氫氧化鈉為x mol

NaOH + HCl → NaCl + H2O （1分）

1 1

x 0.04mol

1:1=x：0.04mol

x=0.04mol （比例式和答案共1分）

0.04×40÷5×100%=32% （1分）

答：略

②乙組：下列使用pH試紙的方法正確的是A．將pH試紙剪成幾段節約使用；C．將pH試紙放在干凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上；該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經部分變質。產生白色沉淀，酚酞變紅證明已部分變質；若要除去溶液中變質生成的雜質，必須出去碳酸根離子，但不能引進新雜質，故加入適量Ba（OH)2溶液【或Ca（OH)2溶液】恰好反應（或剛好不再產生沉淀），過濾。即可。