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為了探究溶質在水中溶解速率的影響因素，某學習小組設計了如下實驗：

下列說法中正確的是 ( )

A．對比實驗①和②，可探究水的溫度對溶質在水中溶解速率的影響。

B．對比實驗②和③，可探究水的溫度對溶質在水中溶解速率的影響。

C．對比實驗②和③，可搽究固體溶質的形態對溶質在水中溶解速率的影響。

D．對比實驗①和③，可探究固體溶質的形態對溶質在水中溶解速率的影響。

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

硝酸鉀是農業上常用的一種化肥，能夠使農作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的

復合肥

．硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發生復分解反應，其原因是

鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水

．
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據實驗數據歸納出結論．
實驗一：KNO₃在20℃水中達到飽和時溶解的質量

水的質量（g）	10	50	100
KNO₃的質量（g）	3.2	15.8	31.6

結論：當

溫度

相同時，水的質量越多，溶解KNO₃的質量越多．
實驗二：KNO₃在20g水中達到飽和時溶解的質量

溫度（℃）	20	40	60
KNO₃的質量（g）	6.3	12.8	22.0

結論：當水的質量相同時，

溫度越高，溶解KNO₃的質量越多

．
討論：如果是氣體物質，除上述因素外，影響其在水中溶解質量多少的因素還有

氣體的壓強（或氣體的性質）

（寫一種）．

（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是

（填字母）．
A．冰塊 B．濃硫酸 C．硝酸銨 D．氫氧化鈉E．氧化鈣
（3）請根據下列實驗回答問題：（已知水的密度為1g/cm³）

步驟	實驗操作	實驗結果
1	取100mL水，加入20g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃	全部溶解，得溶液①
2	再加11.6g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃	恰好飽和，得溶液②
3	再加20g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃	得溶液③
4	加熱	全部溶解，得溶液④
5	冷卻至20℃	析出晶體，得溶液⑤

①步驟1中所得溶液的質量為

120

g；
②上述溶液①～⑤中，一定不屬于飽和溶液的是

①

（填溶液的序號），溶質質量分數一定相等的是

②③⑤

（填溶液的序號）；
③步驟5中，析出晶體的質量為（選填下列編號）

Ⅰ

．
Ⅰ.20gⅡ.31.6gⅢ.51.6g．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?焦作模擬）硝酸鉀是農業上常用的一種化肥，能夠使農作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的

復合肥

．硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發生復分解反應，其原因是

鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水

水的質量（g）	10	50	100
KNO₃的質量（g）	3.2	15.8	31.6

結論：當

溫度

相同時，水的質量越多，溶解KNO₃的質量越多．
實驗二：KNO₃在20g水中達到飽和時溶解的質量

溫度（℃）	20	40	60
KNO₃的質量（g）	6.3	12.8	22.0

結論：當水的質量相同時，

溫度越高，溶解KNO₃的質量越多

．
討論：如果是氣體物質，除上述因素外，影響其在水中溶解質量多少的因素還有

氣體的壓強（或氣體的性質）

（寫一種）．
（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是

（填字母）．
A．冰塊 B．濃硫酸 C．硝酸銨 D．氫氧化鈉 E．氧化鈣
（3）請填充表中空白并根據下列實驗和上述有關信息回答問題：（已知水的密度約為1g/cm³）

實驗操作	實驗現象和溶解程度	實驗結果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃	全部溶解	得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃	恰好飽和	得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃	不溶解	得溶液③
加熱	全部溶解	得溶液④
冷卻至20℃	析出晶體a	得溶液⑤
蒸發掉10g水，恢復至20℃	析出晶體b	得溶液⑥

一定屬于不飽和溶液的是

①

（填序號，下同）；溶質的質量分數一定相等的是

②③⑤⑥

；上述操作中w、晶體a、晶體b的質量都可以推理出來，其中析出晶體b的質量為

3.16g

．
（4）將10mL98%濃硫酸（密度為1.82g/mL）中加水稀釋至100mL，取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：
①10mL98%的濃硫酸中含

17.8

g H₂SO₄．（不需要寫出計算過程）
②列式計算消耗金屬鋅的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

今年冬天天氣比較寒冷，市場上各種各樣的保暖袋熱銷．
（1）有一種發熱產品“熱寶”暖手袋（密封性好）很有特色，初次使用只要用手揉搓袋內的液體，一段時間后，溫度就會升高；當停止揉搓，冷卻到室溫時，袋內的液體中會有固體物質；再次使用時，只要把“熱寶”放入沸水中加熱，使袋內固體消失后，再次用手揉搓袋內的液體，溫度便又會升高．因此，此產品可反復使用達千次以上．
查閱資料：袋內的液體是醋酸鈉的“過飽和溶液”．
Ⅰ．在一定溫度和壓力的條件下，當溶液中溶質的質量分數已超過該溫度和壓力下飽和溶液的溶質質量分數，而溶質仍不析出的現象叫過飽和現象，此時的溶液稱為過飽和溶液．
Ⅱ．醋酸鈉“過飽和溶液”的配制方法：室溫下，先向裝有醋酸鈉飽和溶液的燒杯中加入一定量的醋酸鈉晶體，再將燒杯放在到電熱板上加熱，使晶體完全溶解，最后將該溶液急速冷卻到室溫（冷卻過程中無晶體析出）．
Ⅲ．醋酸鈉“過飽和溶液”是一種處于不穩定狀態的溶液，其不穩定性主要體現在：若溶液受到振動或者向溶液中加入溶質晶體，溶液中便會出現晶核--溶質析出的聚集中心，這時溶液中過量溶解的溶質就會析出而成為飽和溶液，即轉化為穩定狀態．
分析問題：根據上述材料，回答如下問題：
①醋酸鈉固體的溶解度隨溫度的升高而

增大

（選填“不變”、“增大”或“減小”）．
②在使用過程中，“熱寶”暖手袋內液體中產生的固體物質是

醋酸鈉晶體

．
③醋酸鈉的“過飽和溶液”轉變成飽和溶液的過程是一個

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）過程．
④實驗室的桌面上現有一個裝有醋酸鈉“過飽和溶液”的燒杯，若要使溶質從溶液中析出，可采取下列方法中的

a．加入少量醋酸鈉晶體 b．摩擦燒杯壁，產生玻璃碎末 c．過度冷卻 d．用玻璃棒攪拌
A．a B．a、b C．a、b、d D．a、b、c、d
（2）某沿海地區的食品廠開發生產了一種保暖袋深受中小學生喜愛．剪開保暖袋的外層塑料，會發現袋內有一小袋紅色液體和一些固態物．紅色液體是一種溶解了有香味的色素的水溶液．
使用時，用手拍打幾下保暖袋，讓袋內紅色液體與固態物接觸，3至5分鐘保暖袋的溫度就達70度以上．
提出問題：袋內的固態物是什么？
進行猜想：猜想1：固態物是氫氧化鈉；猜想2：固態物是A物質；猜想3：固態物是硝酸銨．
上述猜想中，猜想3肯定不成立的理由是

硝酸銨形成溶液溫度溫度降低

．
實驗驗證：為了驗證其他兩種猜想，某化學興趣小組開展了如下探究：
Ⅰ．查閱資料發現，氫氧化鈉的主要性質：①一種易溶于水的白色固體；②能夠使無色酚酞變紅色；③能和二氧化碳氣體反應，反應的化學方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，且反應生成的Na₂CO₃易溶于水．
Ⅱ．請完成如下探究實驗表格：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取袋內固體與一定量的水混合后于燒杯中，充分攪拌后過濾，向濾液中通入二氧化碳通入二氧化碳．	溶液變渾濁溶液變渾濁	猜想2正確

反思評價：①小組同學仔細觀察，發現袋內固態物中還混有一些煅燒過的田螺、蚌殼碎片，由此想到了猜想2的A物質的來源．A物質

CaO

（寫化學式），生成A物質的化學反應方程式是

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

；A物質在食品廠里的一種用途是：

干燥劑

．
②袋內的液體之所以不用蒸餾水，而要向水中添加一些易溶性色素，一方面是使液體顏色鮮艷、且有香氣；另一方面是防止低溫下結冰而凍裂包裝袋，其主要原理是

降低水的凝固點

．
③與上題裝有醋酸鈉“過飽和溶液”的熱寶相比，本題中深受中小學生喜愛的保暖袋在使用價值上最突出的一個缺點是

使用方便

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

暑假過后，同學們在幫忙老師整理實驗室時，發現一瓶久置敞口石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
[提出問題]白色粉末的成分是什么
[進行猜想]
猜想一：全部變為碳酸鈣；請寫出碳酸鈣產生的化學方程式．
猜想二：部分變為碳酸鈣；
猜想三：還是氫氧化鈣，沒有變質．
（暑假氣溫較高，溶質的溶解度降低或溶劑蒸發，石灰水中的溶質結晶析出）
[查閱資料]部分溶解性表

	OH-	Cl-	CO32-	NO3-
Ca2+	微	溶	不	溶

[設計實驗]
（1）甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發現有白色固體不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的結論．乙同學認為甲同學的結論不嚴密，理由是：．
（2）為了得出較嚴密的結論，他們進行了如下實驗，并得到了結論．
請完成下列實驗報告：

實驗步驟	可能觀察到的現象	結論
1．取上述試管中的上層清液，滴加1～2無色酚酞試液	不變色不變色	猜想一正確
2．往上述試管中的殘留的固體中加入稀鹽酸	有氣泡有氣泡	猜想一正確

[交流與反思]
（1）假如是猜想二正確，并利用上面表格的步驟進行實驗，出現的現象應該是

酚酞溶液變紅色，且有氣泡

（2）通過上述實驗的探究，同學們向實驗室提出保存、使用易變質的溶液時的下列建議，合理的是．
A．密封保存 B．使用前，臨時配制 C．禁止使用這種試劑
（3）請你舉出另外一種常溫下在空氣中會變質的藥品．

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科目：初中化學 來源： 題型：

暑假，同學們在幫忙老師整理實驗室時，發現一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析：

猜想白色粉末的成分	形成的原因
a、可能是CaCO₃	石灰水與空氣中CO₂反應；化學方程式為： Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
b、可能是 Ca（OH）₂ Ca（OH）₂	暑假氣溫較高，溶劑蒸發，石灰水中的溶質結晶析出
c、經過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是上述兩種物質的混合物．

（2）設計實驗：
為了得出較嚴密的結論，他們進行了如下實驗：取上述白色固體溶于水，過濾后得到無色濾液和白色殘留固體，繼續進行下列實驗，請完成實驗報告．

實驗步驟	可能觀察到的現象	結論
取上述無色濾液于試管中，滴加1～2無色酚酞試液	酚酞試液變紅色紅色	白色粉末含有Ca（OH）₂
往上述殘留的固體中加入稀鹽酸	產生氣泡	白色粉末中有有（選填“有”或“無”）CaCO₃
由上述實驗可知白色粉末的成分是： CaCO₃ CaCO₃ 、 Ca（OH）₂ Ca（OH）₂ ．

（3）交流與反思：
①通過上述實驗的探究，對于實驗室保存、使用石灰水，請你提出一條合理的建議

密封保存；使用前，臨時配制

．
②清洗石灰水試劑瓶內壁上的白色固體，可用的試劑是

稀鹽酸

．

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