Question

實驗室需配置一定濃度的硝酸鉀溶液．

（1）查閱硝酸鉀溶解性．由右圖可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為

 

g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質質量分數(shù)最大為

 

%（計算結果保留整數(shù)）．
（2）計算．配制40g質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質量為

 

g，所需蒸餾水的體積為

 

mL（水的密度近似看做1g/mL）．
（3）稱量．分別在天平左右兩盤放上紙片，調節(jié)平衡后，

 

（填字母）．
A、先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡
B、先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡
（4）量取．量取所需蒸餾水要用到的儀器是

 

（填如圖2所示的字母）．
（5）溶解．將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解．
（6）稀釋．20℃時，將20mL質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液．從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)：

 

g/mL．
硝酸鉀溶液的密度（單位1g/rnL）

溫度℃ 質量分數(shù)/%	20	40	60
4	1.023	1.016	1.007
10	1.063	1.054	1.004

（7）20℃時，取哪份定質量的飽和硝酸鉀溶液進行如下實驗后，所得結論正確的是

 

．
A．保持溫度不變，減少10g溶劑后，溶液中溶質的質量分數(shù)增大
B．保持溫度不變，加入10g溶質后，溶液中溶質的質量分數(shù)增大
C．保持溫度不變，加入10g溶劑后，溶質的溶解度減小
D．降溫至10℃后，溶質的溶解度減小．

Answer 1

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質的溶解度，飽和溶液中溶質的質量最大，計算式為

溶解度

100g+溶解度

×100%分析解答；
（2）溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)，溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量，體積=

質量

密度

；
（3）根據(jù)利用天平稱量一定量物質的質量的步驟分析判斷；
（4）量取液體的體積要用到量筒和膠頭滴管；
（6）據(jù)溶液的質量=該溫度下、該溶質質量分數(shù)的溶液的密度×體積進行選擇；
（7）根據(jù)飽和溶液的含義進行解答．

解答：解：（1）由圖1可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為30g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，飽和溶液中溶質質量分數(shù)最大，為

30g

100g+30g

×100%≈23%；
（2）配制40g質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質量為40g×10%=4g，需要水的質量40g-4g=36g，由于水的密度是1g/mL，所以需要蒸餾水的體積是36mL；
（3）要稱量4g的硝酸鉀，應分別在天平左右兩盤放上紙片，防止藥品沾在托盤上，調節(jié)平衡后，先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡；
（4）量取所需蒸餾水要用到的儀器是量筒和膠頭滴管；
（6）20℃時，將20mL質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液，要計算需要水的質量還需要知道20mL質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液的密度；
（7）A．保持溫度不變，減少10g溶劑后，會有晶體析出，所以溶液中溶質的質量分數(shù)不變，故A錯誤；
B．保持溫度不變，加入10g溶質后，溶質不會溶解，所以溶液中溶質的質量分數(shù)不變，故B錯誤；
C．保持溫度不變，溶質的溶解度不變，故C錯誤；
D．降溫至10℃后，硝酸鉀的溶解度減小，故D正確．
故答案為：（1）30；23；
（2）4；36；
（3）A；
（4）BC；
（6）1.063；
（7）D．

點評：本題考查知識比較細致、全面，因此同學們要注重平時知識的積累，才能結合選項依據(jù)所學知識正確分析和解答．