Question

【題目】化學興趣小組對某工業廢水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量進行測定．甲、乙兩同學各提出不同的測定方法，請回答有關問題：

（1）甲同學：取50g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質質量分數為20%的NaOH溶液，反應過程溶液pH變化如圖

①50g廢水中H2SO4的質量是多少？寫出計算過程．

②當加入30g NaOH溶液時，燒杯中的溶質為　　 （填化學式）．

（2）乙同學：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液測定廢水中的H2SO4的含量，結果可能會　　（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是　　．

Answer 1

【答案】（1）①4.9g ②Na2SO4、NaOH （2）偏高 BaCl2溶液也會與廢水中的Na2SO4反應

【解析】

（1）由圖可知，加入20gNaOH溶液時，溶液的pH=7，表明氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應，則參加反應的氫氧化鈉的質量=20g×20%=4g

設廢水中硫酸的質量為x

98：80=x：4g

x=4.9g

答：廢水中硫酸的質量為4.9g。

（2）由圖可知，當加入30g NaOH溶液，溶液的pH值大于7，說明氫氧化鈉溶液過量，所以當加入30g NaOH溶液時，燒杯中的溶質為反應生成的Na2SO4和剩余的NaOH，故填Na2SO4、NaOH。

（3）氯化鋇溶液既可以和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，也可以和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀，消耗的氯化鋇溶液的質量較多，所以會導致測定結果偏高，故答案為偏高，BaCl2溶液也會與廢水中的Na2SO4反應。