Question

現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物。向100 g稀鹽酸中加入該混合物，加入混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．若混合物為Zn和Cu，則m大于0.2 g

B．若混合物為Zn和Fe，則m可能是0.2 g

C．若混合物為Fe和Cu，稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

D．若混合物為Fe和Cu，m為0.1 g，則混合物中Fe和Cu的質(zhì)量比為1:1

Answer 1

D

試題分析：A、根據(jù)鋅稀鹽酸的反應(yīng)：Zn + 2HCl="==" ZnCl₂ + H₂↑，Zn與H₂的質(zhì)量比為65：2，假設(shè)純凈的鋅為5.6g，生成的氫氣小于0.2g，而銅不與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)中間取值的原則，所以若混合物為Zn和Cu，則m小于0.2 g，錯(cuò)誤，B、由于5.6g鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于0.2g，而根據(jù)鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe + 2HCl= FeCl₂ + H₂↑，假設(shè)純凈的鐵為5.6g，生成的氫氣等于0.2g，根據(jù)中間取值的原則，若混合物為Zn和Fe，則m小于0.2 g，錯(cuò)誤，C、由于m的值不確定，混合物中Fe的質(zhì)量也不知道，所以稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)誤，D、如果m為0.1 g，根據(jù)鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe + 2HCl= FeCl₂ + H₂↑中鐵與氫氣的質(zhì)量關(guān)系為28：1，可知鐵的質(zhì)量為2.8g，所以若混合物為Fe和Cu，則混合物中Fe和Cu的質(zhì)量比為2.8g：(5.6g-2.8g)=1:1，，正確，故選D