Question

【題目】金屬用途廣泛，其結構和性質等是化學的重要研究內容。

（1）下圖是鋁的原子結構示意圖。下列說法不正確的是_____。

A 鋁原子的質子數為13 B 在化合物中鋁通常顯+3價

C 鋁是地殼中含量最多的元素 D 鋁可作導線是由于它具有良好的導電性

（2）某化學小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進行了下圖實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。

（提出問題）溶液A中的溶質可能有哪些？

（作出猜想）①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2

（交流討論）不合理的猜想是_____（填標號），其理由是_____。

（實驗探究）若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。

實驗步驟	現象	有關反應的化學方程式
取少量固體B，滴加_____	有氣泡產生	_____

（3）下圖是工業煉鐵示意圖。其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和_____；有鐵生成的化學方程式為_____。

（4）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵�，F有廢硫酸49t（H2SO4的質量分數為10%），與足量廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵的質量是_____

Answer 1

【答案】C ② Zn應先與AgNO3反應，后與Cu（NO3）2反應，當有AgNO3剩余時，溶質中一定含有Cu(NO3)2； 稀鹽酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 制取CO Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 7.6t

【解析】

（1）A 原子結構示意圖中圓圈內數字就是質子數，所以鋁原子質子數是13，故A正確；

B 由于鋁原子最外層電子數是3易失去3個電子，顯+3價，故B正確；

C 地殼中含量最多的元素是氧元素 ，故C錯誤；

D 鋁做導線就是因為鋁具有導電性，故D正確。故選C；

（2）交流討論：

Zn應先與AgNO3反應，后與Cu（NO3）2反應，當有AgNO3剩余時，溶質中一定含有Cu(NO3)2所以猜想②錯誤；

實驗探究：

如果猜想①成立說明鋅將硝酸銀、硝酸銅都反應完了，如果能鑒別出剩余固體中含有鋅，就能說明鋅過量，銅和銀都被它置換出來，由于鋅能與酸反應產生氫氣，所以向固體中加入鹽酸，如果有氣體產生，說明鋅有剩余；因此：

實驗步驟	現象	有關反應的化學方程式
取少量固體B，滴加 稀鹽酸	有氣泡 產生	Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

（3）焦炭與氧氣反應生成二氧化碳，放出熱量，二氧化碳與碳在高溫條件下生成一氧化碳。在煉鐵爐中焦炭的作用是通過燃燒提供能量和制取CO，有鐵生成的反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；

（4）廢硫酸中溶質的質量為：49t×10%=4.9t，設生成硫酸亞鐵的質量為x

x=7.6t。

答：可生產硫酸亞鐵的質量是7.6t。