Question

【題目】興趣小組的同學對鋁的某些性質進行相關探究。

（實驗回顧）（1）鋁與稀鹽酸反應。

①用如圖1所示裝置制取氫氣。

鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為______。

②用B裝置收集氫氣的原因是______。

（2）在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據是____________。

（提出問題）鋁能否與水反應生成氫氣？

（查閱資料）

物質	鈉與水	鋁與水	汞與水
能否發生反應	能反應	能反應	不反應

（交流與討論）

（1）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護膜的作用，如生活中可用鋁壺燒水。鋁與氧氣反應的化學方程式為____________。

（2）除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法：_________（舉一例）。

（實驗探究）

（1）將鋁片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分鐘左右，取出，立即用流水沖洗干凈后加入蒸餾水中（如圖），其表面生成大量氣泡、周圍出現白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發生置換反應的化學方程式為_____。

（2）在導管口a處涂肥皂水，發現導管口有氣泡形成，當氣泡離開導管后，氣泡______（填“下沉”或“上升”），用燃著的木條點燃氣泡，發出爆鳴聲。

（實驗結論）鋁能與水反應生成氫氣。寫出鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式：______。

（實驗反思）（1）圖2裝置內，在鋁與水反應的過程中，若關閉導管上的活塞K，反應停止，其原理是____________。當再次打開活塞K，反應繼續，產生氣泡。鋁未能變成氧化鋁，其原因是______。

（2）汞有毒，會污染環境，興趣小組的同學用硫粉處理單質汞發生的化合反應方程式為：________

Answer 1

【答案】 氫氣難溶于水且不與水反應 金屬是否位于金屬活動性順序表中氫的前面 用砂紙打磨 2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg 上升 2Al+6H2O=2Al( OH )3+3H2↑ 容器內壓強增大,把液體壓回燒杯,固體與液體分離 容器內充滿氫氣,鋁無法與氧氣接觸 Hg+S=HgS

【解析】

①鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣化學方程式為：

②用排水法收集氫氣是因為氫氣難溶于水不與水反應；

在金屬活動性順序表中氫前面的金屬可以和鹽酸和稀硫酸反應生成氫氣

[交流與討論]

鋁常溫下可以和氧氣發生反應生成氧化鋁使鋁具有抗腐蝕性，方程式為：

；

可以通過砂紙打磨去除表面的氧化鋁；

[實驗探究]

（1）鋁比汞活潑,鋁與氯化汞溶液發生置換反應的化學方程式為；2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg

（2）氫氣密度比空氣小,當氣泡離開導管后,氣泡上升 故填：上升；

[實驗結論]

鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式是2Al+6H2O=2Al( OH )3+3H2↑。

[實驗反思]

（1）關閉活塞 K ,容器內壓強增大,把液體壓回燒杯,固體與液體分離,反應停止，容器內充滿氫氣,鋁無法與氧氣接觸不能變成氧化鋁。

（2）硫粉會和單質汞生成硫化汞化學方程式為：Hg+S=HgS,故填：Hg+S=HgS