Question

根據(jù)下圖中鎂元素、氯元素在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題：
（1）鎂元素的原子序數(shù)為

12

，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

35.45

．
（2）鎂元素原子在化學(xué)反應(yīng)中易

失去

電子，形成的離子符號(hào)為

Mg²⁺

（3）A、B兩種元素組成的化合物的化學(xué)式為

MgCl₂

．

Answer 1

分析：元素周期表中，每種元素占一格包含元素名稱(chēng)、元素符號(hào)、原子序數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量；最外層電子數(shù)大于4個(gè)的原子易得電子形成陰離子，而最外層電子數(shù)小于4個(gè)的原子易失去電子形成陽(yáng)離子．

解答：解：（1）從圖中可直接看出鎂元素的原子序數(shù)12，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45；
（2）鎂元素原子的最外層電子數(shù)是2，所以鎂元素原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去這2個(gè)電子，形成帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子；
（3）鎂元素原子易形成帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子；而氯元素原子最外層電子數(shù)是7，易得到1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，所以這兩種離子形成的化合物為MgCl₂．
故答案為：
（1）12；35.45
（2）失去；Mg²⁺
（3）MgCl₂

點(diǎn)評(píng)：此題考查的是元素周期表的有關(guān)知識(shí)，此題重點(diǎn)是掌握離子的構(gòu)成，及由陰陽(yáng)離子構(gòu)成化合物的寫(xiě)法．考查的知識(shí)點(diǎn)廣，知識(shí)基礎(chǔ)，屬于基礎(chǔ)型題目．