【題目】下面是四個實驗相關的圖象其中對應表示正確的是（ ）
A. I是在一定溫度下，向不飽和的ΚNO3溶液中加ΚNO3固體
B. Ⅱ是向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液
C. Ⅲ是將一定量的稀H2SO4加水稀釋
D. Ⅳ是實驗室加熱一定量的ΚMnO4制取O2
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【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。
請分析圖中信息回答相關問題:
（1）上述表中地殼含量最多的元素是____________(填元素符號), 該元素原子的核電荷數為______ ，該元素的原子在化學反應中容易______________(填“得”或“失”)電子。
（2）氯原子和氬原子化學性質不同的原因是_____________________。
（3） 14元素形成的氧化物化學式是_____________________。
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【題目】下列方程式正確且基本反應類型正確的是（ ）
A.用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅 Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑置換反應
B.制取硫酸鋇 BaCO3+Na2SO4=BaSO4↓+Na2CO3 復分解反應
C.實驗室制取二氧化碳 CaCO3 
CaO + CO2↑ 分解反應
D.不用鐵桶盛放波爾多液： Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 置換反應
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【題目】取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入燒杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，溶液的pH與滴入稀鹽酸質量的關系如圖所示。
（1）當滴入稀鹽酸的質量為11.2g時，溶液中的溶質是________(填化學式)。
（2）2.1g混合物中NaOH的質量為______g。
（3）求當滴入10g稀鹽酸時，反應后所得溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程，精確到0.1%)。_____
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【題目】在實驗室里配制 100g10%的 Na2SO4溶液，請回答下列問題：
（1）配制的步驟可以概括為計算、稱量和量取、_____________ 、裝瓶。
（2）配制該溶液需要 Na2SO4固體_______g，需要水________mL（水的密度是 1g/cm3）。
（3）將 Na2SO4 和水依次倒入燒杯中，需用玻璃棒攪拌，其目的是___________ 。
（4）用溶質質量分數為 12%的 Na2SO4溶液來配制 500g 溶質質量分數為 6%的 Na2SO4 溶液，需要12%的Na2SO4溶液__________g。
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【題目】金屬制品和金屬材料生活中隨處可見，學習應用金屬的性質尤其重要。
Ⅰ.下圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：
（1）描述 A 中的實驗現象_________。
（2）寫出 C 中反應的化學方程式_______。
（3）要證明 Cu、Fe、Ag 的活動性順序，至少要做的實驗是________（填序號）。
（4）開始反應后 D 中溶液逐漸變為黃色，原因是_________（化學方程式）。
Ⅱ.赤鐵礦冶煉鐵的化學方程式為________。
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【題目】如圖是初中化學實驗室中的常見儀器圖片,請回答下列問題
（1）利用______和D裝置可以組合一套加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置,請你寫出該反應的化學方程式:________
（2）用C做制取氣體的發生裝置和B相比,主要優點是:_____(填一條即可).
（3）用E裝置收集氧氣,氣體需要從:_____(填a或b)端進入.
（4）用F、G裝置可以定量收集氣體,若收集 CO2,則需在水面上方放一層植物油,原因是________,G裝置的作用為:______
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【題目】請結合如圖所示的實驗，回答下列與燃燒有關的問題。
(1)甲實驗中，能觀察到的現象是_____________。
(2)乙實驗中，向燒杯中加入一定量下列物質,不能使試管中白磷燃燒的是_____________。
ANaCl BNH4NO3 C濃H2SO4 DNaOH
(3)家用罐裝燃氣是液化石油氣，它是石油化工的一種產品。石油屬于(選填“可再生”或“不可再生”_____能源，若廚房失火，要移走燃氣罐,這樣做利用的滅火原理是_______________。
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【題目】某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機械零件廢棄物制取高純 ZnO，其部分工藝流程如圖所示。請回答：
已知：Zn（OH）2溶于強堿形成可溶性鹽。
（1）要驗證Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，下列方法正確的是_____（填寫序號），
A將Zn和Cu分別加入到FeSO4溶液中
B將Fe分別加入到ZnSO4溶液和CuSO4溶液中
C將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4
D將三種形狀、大小相同的金屬分別投入到相同溶質質量分數的稀硫酸中
（2）加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，此過程中 Zn 還能起到除銅作用，除銅的化學方程式為_____，此反應屬_____（填基本反應類型），濾渣 I 的組成中一定有_____。
（3）調節pH 可用NaOH，但不能過量，其原因是_____。
（4）焙燒Zn（OH）2發生分解反應的化學方程式為_____。
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