Question

書寫下列化學方程式，并在括號內注明基本反應類型
（1）鐵絲在氧氣中燃燒

3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄

；

化合反應

（2）鎂在空氣中燃燒

2Mg+O₂

點燃  .

2MgO

；

化合反應

（3）鋅和稀硫酸

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

；

置換反應

（4）鐵和稀硫酸反應

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

；

置換反應

（5）銅絲放入硝酸銀溶液中

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

；

置換反應

（6）稀硫酸與氯化鋇

H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓

；

復分解反應

（7）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

；

復分解反應

（8）稀鹽酸與硝酸銀

HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓

．

復分解反應

．

Answer 1

分析：根據反應物、生成物和反應條件，依據質量守恒定律的兩個原則，書寫出正確的化學方程式．根據基本反應類型的概念和特點，判斷反應類型即可．

解答：解：：（1）由于鐵絲在氧氣中燃燒時會生成四氧化三鐵，而且是兩種物質反應生成一種物質符合化合反應的特征，3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄
（2）鎂條在空氣中燃燒時會生成氧化鎂，是兩種物質反應生成一種物質符合化合反應的特征，其方程式為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO且；
（3）鋅與稀硫酸的反應時會生成硫酸鋅與氫氣，該反應中反應物是一種單質與一種化合物生成物也是一種單質與一種化合物，符合置換反應的特征，其方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）鐵和稀硫酸反應時會生成硫酸亞鐵與氫氣，該反應中反應物物是一種單質與一種化合物生成物也是一種單質與一種化合物，符合置換反應的特征，其方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（5）銅絲放入硝酸銀溶液中時由于銅的活動性大于銀，所以可以置換出金屬銀同時生成硝酸銅，該反應中反應物物是一種單質與一種化合物生成物也是一種單質與一種化合物，符合置換反應的特征，其方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（6）稀硫酸與氯化鋇反應會生成硫酸鋇白色沉淀及氯化氫，該反應符合兩種化合物反應生成兩種化合物的復分解反應的特征，其方程式為：H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓；
（7）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后會生成氯化鈉與水，該反應符合兩種化合物反應生成兩種化合物的復分解反應的特征，其方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（8）稀鹽酸與硝酸銀反應會生成硝酸與氯化銀的白色沉淀，該反應符合兩種化合物反應生成兩種化合物的復分解反應的特征，其方程式為：HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓；
故答案為：（1）3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；化合反應；
（2）2Mg+O₂

點燃  .

2MgO且；化合反應；
（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；置換反應；
（4）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；置換反應；
（5）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；置換反應；
（6）H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓；復分解反應；
（7）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；復分解反應；
（8）HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓；復分解反應；

點評：本題主要考查化學方程式的書寫和基本反應類型的判斷，難度較小．書寫本題要求的化學方程式時，除了依據質量守恒定律和化學方程式的書寫方法外，還要依據基本反應類型的概念和特點對反應類型進行判斷．