【題目】化學是在分子、原子的水平上研究物質的組成、結構、性質及其應用的一門自然科學。下圖是某化學反應的微觀示意圖，你認為下列說法不正確的是（ ）
A.反應前后原子的種類、數目都不變
B.該反應不屬于分解反應
C.反應前后各元素的化合價都發(fā)生了改變
D.乙、丙兩種物質都是氧化物
【答案】C
【解析】A.反應前后原子的種類、數目都不變，化學變化的實質是分子的劃分，原子的重新組合，故A正確；A不符合題意；
B.該反應不屬于分解反應，屬于置換反應，一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，故B正確；B不符合題意；
C.反應前后碳，氫元素的化合價都發(fā)生了改變，氧元素化合價沒有發(fā)生變化，故C錯誤；C符合題意；
D.乙、丙兩種物質都是氧化物，由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，故D正確；D不符合題意.
故答案為：C.
A.根據質量守恒定律進行判斷即可；
B.觀察可知，此反應是由一種單質和一種化合物生成另一種單質和化合物的反應；
C.該反應屬于置換反應，各元素的化合價都發(fā)生了改變；
D.氧化物是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物，據此判斷即可.
紅果子三級測試卷系列答案
課堂練加測系列答案
輕松課堂單元測試AB卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4 ， 利用如圖實驗可制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。
(1)步驟Ⅰ中，發(fā)生反應的化學方程式包括：
①Fe2(SO4)3+Fe 
3FeSO4；
②_____________________________________________________________；
③______________________________________________________________。
(2)步驟Ⅱ中加入一種試劑可實現其轉化，該試劑可以是____________(填化學式)。
(3)步驟Ⅲ回收銅的實驗操作包括：①過濾、②洗滌、③加足量稀硫酸、④干燥，正確的操作排序是________________(填序號)。
(4)若廢鐵屑含有少量鐵銹，對達成實驗目的____________(填“有”或“無”)影響。
(5)查資料可知，Fe2+在空氣中可氧化成Fe3+ ， 為防止FeSO4溶液在空氣中氧化，可在溶液中加入少量________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】選擇下列適當的物質填空（選填序號）：
A 青銅
B 干冰
C 氯化鈉
D 活性炭
G 稀鹽酸
H 熟石灰
E 生鐵
F 氧氣
（1）可配制波爾多液的是_____
（2）用于冰箱除味的是_____
（3）可用作醫(yī)療急救的是_____
（4）用于人工降雨的是_____
（5）生活中做調味品的是______
（6）使用最早的合金是_____
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分。仿照這個歷史上著名實驗的原理，我們可以用圖1所示裝置來測定空氣中氧氣的含量。
【提出問題】用紅磷燃燒的方法為什么測出的氧氣含量遠低于21%？
（1）【分析討論】①實驗裝置漏氣；② ， 導致裝置內氧氣有剩余；③……
（2）【實驗與交流】在老師的指導下，同學們查閱了白磷、紅磷等物質燃燒需要的最低含氧量如下：
資料1：
可燃物名稱 | 紅磷 | 白磷 | 蠟燭 |
最低含氧量/% | 8.0 | 4.0 | 16.0 |
甲、乙、丙三個小組分別用上述過量紅磷、白磷、蠟燭三種物質進行該實驗，用測氧氣濃度的傳感器測得反應后的氧氣濃度分別為8.85%、3.21%、16.7%，數據與表中的理論值基本一致。其中蠟燭燃燒后用測一氧化碳濃度傳感器測算一氧化碳濃度約為2%。
資料2：蠟燭或者木炭在密閉的集氣瓶中燃燒，氧氣濃度會不斷變小，會有一氧化碳氣體生成。常溫下一氧化碳難溶于水，且不與澄清石灰水反應。根據以上信息回答下列問題：
①白磷和紅磷相比，使用白磷能使結果更準確，其原因是。
②請寫出紅磷燃燒的化學方程式 ， 該反應屬于反應（填一種基本反應類型）；有同學提議選用木炭替代紅磷做實驗，在集氣瓶底部預先放少量澄清石灰水吸收生成的二氧化碳氣體，小華覺得不可行，其主要原因是。
③興趣小組用白磷代替紅磷進行實驗，已知化學反應前后元素種類和質量都不發(fā)生改變，若該實驗中消耗的氧氣質量為0.8克，則理論上生成的五氧化二磷的質量為。
（3）【實驗拓展】某校研究性學習小組用下圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%。
實驗過程中，若彈簧夾未夾緊，則進入集氣瓶中的水會（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（4）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的 ， 現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的 70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中還一定有氮氣，其理由是
（5）【提出問題】氮氣是怎樣減少的呢？
【作出假設】氮氣是與鎂條反應而減少的。
【查閱資料】
①鎂條在空氣中燃燒時，不僅與空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，還能與氮氣反應生成氮化鎂（氮化鎂中氮元素的化合價為-3價），請寫出鎂條與氮氣反應的化學方程式；
②鎂條除了能與氮氣反應，還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，請你寫出該反應的化學方程式
（6）【驗證實驗】用坩堝鉗夾持鎂條，點燃后迅速伸入盛有氮氣的集氣瓶中，鎂條燃燒，發(fā)出暗紅色火焰，生成淡黃色粉末，并放出大量的熱。
【得出結論】鎂條能在氮氣中燃燒生成固體氮化鎂。
【實驗反思】通過以上實驗探究，我們可以知道用于測定空氣中氧氣含量所選用的藥品，應符合的條件是。
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