Question

小王同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的．為了了解鉻與常見金屬鋁、銅的金屬活動性強弱關系，進行了如下探究活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成監色的硫酸亞鉻溶液，在硫酸亞鉻中鉻的化合價為+2價；鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液．
【預測】三種金屬的金屬活動性強弱關系：①Cr＞Al＞Cu；  ②Al＞Cr＞Cu； ③Al＞Cu＞Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	試驗一	實驗二	實驗三
試驗 方案
試驗 現象	鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液逐漸變藍色．	銅片表面無明顯現象	鋁片表面產生氣泡較快
結論	鉻能和稀硫酸發生反應，反應速率較慢．	銅不與稀硫酸反應	①______
	三種金屬的活動性強弱關系是②______

【回答問題】
（1）將上表中的空向處填寫完整（填在答題卡相應的位置）．
（2）實驗一所發生反戍的化學方程式是______．
（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬的活動性強弱，小燕認為不可行，小燕的理由是______．
（4）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬的活動性強弱，這三種藥品可以是______．

Answer 1

（1）根據我們學過的知識可知，銅與稀硫酸不反應，根據圖示現象可知，鋁與稀硫酸反應比較快．故實驗結論①為：鋁能與稀硫酸發生反應，反應速率較快；根據與酸反應越劇烈活動性越強可以知道三種金屬的活動性順序②為：Al Cr Cu；
（2）由資料可知，鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO₄）溶液，因此為Cr+2價，故選Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑
（3）用硫酸銅溶液，只能證明A1、Cr比銅活潑，所以無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱；
（4）用三種藥品是最簡單的實驗方法是利用“三取中”的原則來進行鑒別和區分，如果已知三種金屬的活動性順序，用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應；或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應，都可以驗證三種金屬的活動性順序可以用A1、CrSO₄溶液、Cu；也可以用A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液．
故答案為：（1）鋁能與稀硫酸發生反應，反應速率較快；Al Cr Cu；
（2）Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑；
（3）無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱；
（4）A1、CrSO₄溶液、Cu或A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液．