Question

（10海南48）為測定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，產(chǎn)生二氧化碳1．76g。計算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

解法一：
解：設(shè)10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x.
CaCO3  + 2HCl ="=" CaCl2 + H2O + CO2↑
100                                      44
X                                       1.76g
100：X ==44：1.76g     求得X==4g
4g÷10g×100%=40%
答:(略)
解法二：
解：設(shè)10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x.
CaCO3   ～ CO2
100          44
X           1.76g
100：X ==44：1.76g     求得X==4g
4g÷10g×100%==40%
答:(略)
解法三：
解：設(shè)10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x.
CaCO3 ＋2HCl ="=CaCl2" ＋H2O ＋CO2↑
100               44
10gX              1.76g
100：10gX ==44：1.76g   求得X=40%
答:(略)
解法四：
解：設(shè)10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x
碳元素的質(zhì)量：1.76g×C/CO2×100%==0.48g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：
xC/CaCO3×100%==0.48g
x==48÷12
==4g
4g÷10g×100%==40%
答:(略)

略