Question

【題目】水和溶液在生產(chǎn)生活中起著重要的作用。

(1)海水中含量最多的物質(zhì)是___________________。

(2)下列做法有利于保護(hù)水資源的是___(填序號(hào))。

A．大量使用化肥、農(nóng)藥 B．工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后排放

C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放

(3)生活中，一般可用________的方法來(lái)使硬水轉(zhuǎn)化為軟水。

(4)我國(guó)研制出比漂白粉更高效的飲用水消毒劑“ClO2”，完成制取 ClO2 的反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cl2 + 2NaClO2=2ClO2 +_________。

(5)KNO3 和 NaCl 的溶解度曲線如圖甲，20℃時(shí)取 18g KNO3和 18gNaCl 分別放入兩只燒杯中，各加入 50mL水(水的密度 1g/mL)，充分溶解，現(xiàn)象如圖乙所示；升溫到 50℃時(shí)，現(xiàn)象如圖丙所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①乙圖中，a 燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ___________________b 燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填“>” “<”或“=”)。

②要使丙圖中的 NaCl 溶液恰好變成飽和溶液，需要加入 ___________________ gNaCl 固體。

③除去固體 KNO3中混有的少量 NaCl，實(shí)驗(yàn)步驟：先加水加熱溶解，再 ___________________ ，然后過(guò)濾、洗滌、干燥。

Answer 1

【答案】H2O B 煮沸 2NaCl < 0.5g 降溫

【解析】

本題考查了海水的成分、水的污染、硬水的轉(zhuǎn)化、質(zhì)量守恒定律、溶解度曲線及其應(yīng)用等。

（1）海水中含量最多的物質(zhì)是H2O；

（2）A、大量使用化肥、農(nóng)藥時(shí)農(nóng)作物消耗不了的化肥和農(nóng)藥會(huì)污染水源和空氣，錯(cuò)誤；B、工業(yè)廢水經(jīng)處理后，減少了對(duì)水的污染，正確；C、含磷洗衣粉以磷酸鹽作為主要助劑，磷酸鹽是一種高效助洗劑，同時(shí)也是藻類的助長(zhǎng)劑，水中的磷含量升高，水質(zhì)趨向富營(yíng)養(yǎng)化，會(huì)導(dǎo)致各種藻類、水草大量滋生，水體缺氧會(huì)使魚(yú)類死亡等現(xiàn)象；錯(cuò)誤；D、生活污水主要是城市生活中使用的各種洗滌劑和污水、垃圾、糞便等，多為無(wú)毒的無(wú)機(jī)鹽類，生活污水 中含氮、磷、硫多，致病細(xì)菌多，直接排放會(huì)污染水，錯(cuò)誤。故選B；

（3）生活中，一般可用煮沸的方法來(lái)使硬水轉(zhuǎn)化為軟水；

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物中有6個(gè)氯原子、2個(gè)鈉原子、4個(gè)氧原子，生成物中有4個(gè)氯原子，2個(gè)氧原子，只少了2個(gè)氯原子，2個(gè)鈉原子，所以另一種生成物是氯化鈉，制取 ClO2 的反應(yīng)的化學(xué)方程式是，Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；

（5）①乙圖中，a固體有剩余，b固體全部溶解，a燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于b燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

②50℃時(shí)氯化鈉的溶解度為37g，50℃時(shí)100g水中溶解37g氯化鈉達(dá)到飽和，圖中燒杯中的水的質(zhì)量為50g，溶解18.5g的氯化鈉達(dá)到飽和，要使丙圖中的NaCl溶液恰好變成飽和溶液，需要加入（18.5g-18g）=0.5gNaCl固體；

③KNO3的溶解度隨溫度的降低而降低且受溫度影響較大。除去固體KNO3中混有的少量NaCl，實(shí)驗(yàn)步驟：先加水加熱溶解，再降溫，然后過(guò)濾、洗滌、干燥。