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酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具。下表列出了“部分酸、堿、鹽在20 ℃時的溶解性”。請利用此表完成以下任務：

(1)20℃時Cu(OH)₂的溶解性：___________。
(2)寫出一種可溶性碳酸鹽的化學式：____。
(3)寫出一個有沉淀生成的中和反應的化學方程式：___。
(4)判斷硝酸鈉溶液與氯化鈣溶液能否發生復分解反應并說明理由：___。

(1)不溶于水
(2) Na₂CO₃
(3) Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
(4)不能，硝酸鈉與氯化鈣互相交換成分沒有沉淀、氣  體或水生成

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科目：初中化學 來源： 題型：

11、歸納總結是學習化學的有效方法．以下是小東同學關于實驗方面的某些歸納總結，請你幫助完成：
（1）實驗室中有些藥品需密封保存的原因：A．藥品能吸收空氣中的水蒸氣；B．藥品能與空氣中的某些成分發生化學反應．
①該同學的歸納不完整，你還能補充的一種情況是

藥品具有揮發性

．
②寫出一個符合情況A的藥品名稱

濃硫酸

．
③寫出一個符合情況B的化學方程式

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性．

	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca⁺	微	溶	溶	微	不
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Cu²⁺	不	溶	溶	溶	不

請依據上表，按要求回答下列問題：
①氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液

不能

（填“能”或“不能”）發生反應，理由是

無沉淀或氣體或水生成

．
②堿和鹽反應時，反應物必須都是可溶的．請寫出一個堿和鹽反應的化學方程式：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

14、酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性．請利用此表完成以下任務：
（1）查：CaCl₂的溶解性

溶于水

；
（2）寫化學式：一種酸

HNO₃

；
一種不溶于水的鹽

BaSO₄

；
（3）氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發生反應

不能反應

；
（4）從表中選擇，寫出一個生成不溶物且屬于中和反應的化學方程式

H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

12、酸、堿、鹽溶解性表是學習自然科學的重要工具，如表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性．”請利用此表完成

下列任務：
（1）查Cu（OH）₂的溶解性

不溶

（填“溶”或“不溶”）
（2）用化學方程式表示鐵與表中的一種酸溶液和一種鹽溶液的反應：

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?宣武區一模）酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．下表為部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20℃）．試回答：

	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶	溶	溶	溶
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微溶	溶	溶	微溶	不溶
Ag⁺	--	溶	不溶	微溶	不溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶
Cu²⁺	不溶	溶	溶	溶	不溶

（1）從上表中找出一種不溶鹽

AgCl

．
（2）某堿溶液和某鹽溶液混合生成兩種難溶物質，請你從上表找出物質寫出該反應的化學方程式

Ba（OH）₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

．
（3）有A、B、C、D四種物質的稀溶液，右圖為常溫時上述溶液兩兩混合的實驗現象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“-”表示無明顯現象或生成微溶物．請你結合上表，將推斷的可能情況填寫出來．

①寫出A、D的化學式：A

Na₂CO₃

、C

Na₂SO₄

；
②B可能是

Ba（OH）₂或BaCl₂或Ba（NO₃）₂

．
③寫出A和D反應的化學方程式

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽溶解性表是學習科學的重要工具，下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃的溶解性．請利用此表完成下列任務

	OH^-	Cl^-	CO₃^2-	SO₄^2-
H⁺		溶揮	溶揮	溶
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Zn²⁺	不	溶	不	溶
Cu²⁺	不	溶	不	溶

（1）查Zn（OH）₂的溶解性

（填“溶”或“不溶”）
（2）請用表中物質寫出一條中和反應的化學方程式

．

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