Question

完成下列變化的化學方程式，并按要求填空．
（1）鐵絲在氧氣中點燃：

 

；其基本反應類型是：

 

．
（2）實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體：

 

；該反應最明顯的實驗現象是：

 

．
（3）實驗室中用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣：

 

；其基本反應類型是：

 

．
（4）天然氣在氧氣充足的條件下燃燒（天然氣主要成分為甲烷CH₄），

 

；該反應中含碳元素氣體的化學計量數之比為：

 

．
（5）“曾青得鐵則化為銅”：

 

；這個反應可說明銅．鐵兩金屬的活動性是

 

．

Answer 1

分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式應為3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應．
（2）用澄清的石灰水檢驗二氧化碳氣體，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；該反應最明顯的實驗現象是澄清的石灰水變渾濁．
（3）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．
（4）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；該反應中含碳元素氣體（分別為甲烷和二氧化碳）的化學計量數之比為1：1．
（5）曾青得鐵則化為銅，曾青是銅的化合物，即用鐵將銅的化合物中的銅置換出來，反應物是鐵和硫酸銅等，生成物是硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，這個反應可說明鐵的金屬活動性比銅強．
故答案為：（1）3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；化合反應；
（2）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；澄清的石灰水變渾濁；
（3）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反應；
（4）CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；1：1；
（5）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；鐵的金屬活動性比銅強．

點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．