Question

等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是

A．M、N兩種金屬中較活潑的是N

B．生成H2的質(zhì)量M＜N

C．相對(duì)原子質(zhì)量較大的是N

D．產(chǎn)生H2的速率N＞M

Answer 1

C

試題分析：由題中反應(yīng)的圖像可知，
M反應(yīng)的較N快，M、N兩種金屬中較活潑的是M；
生成H₂的質(zhì)量N＜M；
+2價(jià)金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，故相對(duì)原子質(zhì)量較大的是N；
產(chǎn)生H₂的速率M＞N。
選C。
點(diǎn)評(píng)：同是+2價(jià)金屬與酸反應(yīng)，則相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少。