Question

學校九年級化學興趣小組對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO₂反應后的廢固和廢液成分產生了濃厚興趣，進行探究實驗．
【收集信息】（1）雜質不與稀鹽酸反應
（2）氯化鈣溶液顯中性
【猜想】（1）大家一致認為，所得到的廢固中除雜質之外，還可能含有______．
（2）小聰認為廢液的溶質中只含有CaCl₂一種．
小明認為廢液中的溶質有兩種，它們是______．（填化學式）
【實驗】為了證明小聰和小明的觀點誰的正確，設計以下兩種方案并進行實驗，請你參與其中，補全下表的填空．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
方案一：取少許廢液置于試管中，向其中加少許酚酞試液	溶液______ 色	小聰的觀點正確
方案二：取少許廢液置于試管中，向其中加入少量______	產生氣泡	小明的觀點正確

【結論】通過對實驗現象分析，你認為______ 的觀點正確．
【反思】（1）小明認為實驗“方案一”不嚴密，不足以說明小聰觀點正確，理由是______．
（2）廢液直接排放會污染環境，為了使廢液達到中性，可向廢液中加入過量的______
下列物質（填序號），若觀察到______ 則廢液達到中性．
A．氫氧化鈉       B．熟石灰         C．石灰石            D．生石灰．

Answer 1

【答案】分析：[猜想]（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO₂的反應，碳酸鈣可能有剩余；
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO₂的反應，若鹽酸不足，則廢液中只含氯化鈣一種溶質，若鹽酸過量，則廢液中含氯化鈣和氯化氫兩種溶質；
【實驗】根據實驗結論“小聰的觀點正確”判斷反應現象；根據“小明的觀點正確”和“產生氣泡”判斷應加入的物質；
【結論】通過對實驗現象分析可得出結論；
【反思】（1）根據酸不能使無色酚酞變色進行分析；
（2）根據鹽酸的化學性質進行分析，
廢液直接排放會污染環境，為了使廢液達到中性，可向廢液中加入過量
鹽酸可能剩余，鹽酸遇到酚酞試液顏色也為無色溶液．
[實驗2]①證明溶質只有氯化鈣，沒有鹽酸，因此只要加入一種物質證明沒有鹽酸即可．
②證明溶質既有氯化鈣又有鹽酸，因此只要加入一種物質證明有鹽酸即可．
[交流與反思]①根據除雜的條件和題目信息（最后過濾）即可．
②寫出鹽酸的危害即可．
③根據鹽酸的性質即可．
解答：解：[猜想]（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO₂的反應，碳酸鈣可能有剩余，因此所得到的廢固中除雜質之外，還可能含有碳酸鈣，故答案為：碳酸鈣；
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO₂的反應，若鹽酸不足，則廢液中只含氯化鈣一種溶質，若鹽酸過量，則廢液中含氯化鈣和氯化氫兩種溶質，因此小明認為廢液中的溶質有兩種，它們是CaCl₂和HCl，故答案為：CaCl₂和HCl；
【實驗】方案一：因實驗結論“小聰的觀點正確”，氯化鈣溶液顯中性，所以取少許廢液置于試管中，向其中加少許酚酞試液，溶液不變色，故答案為：不變；
方案二：因實驗結論“小明的觀點正確”和實驗現象“產生氣泡”，所以取少許廢液置于試管中，向其中加入少量碳酸鈣，故答案為：碳酸鈣；
【結論】通過對實驗現象分析，可知廢液中有氯化氫，因此是小明的觀點正確，故答案為：小明；
【反思】（1）因為酸不能使無色酚酞變色，因此當廢液中有氯化氫時，取少許廢液置于試管中，向其中加少許酚酞試液，溶液也不變色，故答案為：鹽酸遇酚酞顏色也為無色；
（2）廢液直接排放會污染環境，為了使廢液達到中性，可將廢液中的酸反應掉．用過量的氫氧化鈉和熟石灰時，因氫氧化鈉和熟石灰顯堿性，也會對環境造成污染；加過量的生石灰時，也會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣顯堿性，也會對環境造成污染，因此可向廢液中加入過量碳酸鈣，反應后的溶液顯中性，若觀察到不再有氣泡產生時，則廢液達到中性．故選：C；不再有氣泡產生
點評：掌握分析物質組成的方法，掌握鹽酸的性質，記住酸堿指示劑的變色范圍是解答本題的關鍵，有點難度．