Question

根據常見金屬活動性順序表，回答下列問題：
（1）最活潑的金屬是

K

（寫金屬單質的化學式，下同），哪些金屬不能置換出稀酸中的氫元素？

Cu、Hg、Ag、Pt、Au

．
（2）任寫兩個置換反應的化學方程式：①

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

； ②

Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

．
（3）證明單質鎂比單質鐵活潑，可用分別與稀硫酸（或稀鹽酸）反應產生氣泡的快慢來證明，還可以用的方法是

將金屬鎂插入硫酸亞鐵溶液中，觀察實驗現象

．

Answer 1

分析：（1）根據金屬活動性順序，金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強；排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫．
（2）置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，據此進行分析解答．
（3）還可以利用金屬和鹽溶液反應判斷金屬的活動順序．

解答：解：（1）由金屬活動性順序，金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強，故最活潑的金屬是鉀，其化學式為K；排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，排在氫后面的銅、汞、銀、鉑、金不能置換出稀酸中的氫元素，其化學式分別為：Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
（2）鐵與稀鹽酸反應、銅與硝酸銀溶液反應均屬于置換反應，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑、Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）證明單質鎂比單質鐵活潑，還可以用鎂與硫酸亞鐵溶液反應來證明，將金屬鎂插入硫酸亞鐵溶液中，觀察實驗現象．
故答案為：（1）K；Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）將金屬鎂插入硫酸亞鐵溶液中，觀察實驗現象．

點評：本題難度不大，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．