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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
甲、乙兩位同學分別設計了下述兩套實驗方案，并都認為，如果觀察到的現象和自己設計的方案一致，即可證明溶液中有SO2-4
甲同學的方案：溶液
加氯化鋇溶液
白色沉淀
加足量稀鹽酸
沉淀不溶解
乙同學的方案：溶液
加足量稀鹽酸
無沉淀
加氯化鋇溶液
白色沉淀
試評價上述兩個方案是否嚴密，并分別說明理由．
甲同學的方案______．
乙同學的方案______．
甲同學方案，不嚴謹，若溶液中含有Ag+，也會產生白色沉淀并且不溶解于稀鹽酸中；
乙同學的方案，較嚴謹，加足量稀鹽酸無沉淀，說明溶液中不含有Ag+，并且可消除溶液中的CO32-，加氯化鋇溶液產生白色沉淀，可確證溶液中含有硫酸根離子．
故答為：甲同學的方案，不嚴密，若溶液中有Ag+離子，實驗現象也與甲方案一致；
乙同學的方案，嚴密，先加鹽酸即可使溶液處于酸性狀態，又可證明溶液中無Ag+，足以證明溶液中含有SO42-
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?宿遷）甲、乙、丙三位同學為一家化工廠的污水設計排污方案，請你就他們的探究過程回答有關問題．
Ⅰ．首先用pH試紙檢測污水的酸堿性．三位同學分別進行如下實驗：
甲：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙行，測得pH＜7；
乙：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水濕潤，再用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，測得pH＜7；
丙：取pH試紙直接浸入待測液中，測得pH＜7．
（1）以上三位同學中操作規范的是
甲
甲
，污水顯
酸
酸
性．
Ⅱ．利用中和反應原理測定污水中污染物（設為鹽酸）的質量分數．
甲、乙兩同學設計的方案如圖甲、乙所示：
（2）甲同學取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，酚酞變紅色，于是得出“兩種物質已恰好中和”的結論．你認為他的結論是否正確？
不正確
不正確
，理由是
氫氧化鈉溶液過量使酚酞試液變成紅色
氫氧化鈉溶液過量使酚酞試液變成紅色
．
（3）乙同學當觀察到
溶液由紅色變成紫色
溶液由紅色變成紫色
現象時即恰好完全反應，若此時消耗NaOH溶液2g，則污水中HCl的質量分數為
0.00365%
0.00365%
．
（4）實驗過程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不斷攪拌，目的是
防止氫氧化鈉過量，使反應充分進行
防止氫氧化鈉過量，使反應充分進行
．
丙同學利用連線在傳感器上的計算機隨機繪制出了如圖丙所示的溶液的pH隨所加的NaOH溶液體積變化的曲線．
（5）從曲線上可知污水的pH=
a
a
，M點表示的含義是
恰好完全反應
恰好完全反應
．
（6）除去污水中的鹽酸，你建議選用的原料是
B
B
．
A．NaOH；B．Ca（OH）2；C．CuO；D．Fe．

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科目：初中化學 來源： 題型：

電解18g水能產生多少克氧氣？甲、乙兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法．
甲同學的解法 
解：設產生氧氣的質量為x
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
36              32
18g              x
36
32
=
18g
x

答：能產生16g氧氣．
乙同學的解法
解：水分子中氧元素的質量分數：
16
1×2+16
×100%=88.89%
氧氣的質量為：18g×88.89%=16g
答：能產生16g氧氣．
請你回答下列問題：
（1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？
（2）對“17g過氧化氫完全分解（化學方程式為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑）能產生多少克氧氣？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請把能用的解法過程寫出來．
（3）你認為在什么情況下，甲、乙兩位同學的解法都能使用？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

電解18g水能產生多少克氧氣？甲、乙兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法．
甲同學的解法
解：設產生氧氣的質量為x
2H2O數學公式2H2↑+O2↑
36　　　　　　 32
18g　　　　　　 x
數學公式
答：能產生16g氧氣．
乙同學的解法
解：水分子中氧元素的質量分數：
數學公式×100%=88.89%
氧氣的質量為：18g×88.89%=16g
答：能產生16g氧氣．
請你回答下列問題：
（1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？
（2）對“17g過氧化氫完全分解（化學方程式為：2H2O2數學公式2H2O+O2↑）能產生多少克氧氣？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請把能用的解法過程寫出來．
（3）你認為在什么情況下，甲、乙兩位同學的解法都能使用？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

電解18g水能產生多少克氧氣？甲、乙兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法．
甲同學的解法 
設產生氧氣的質量為x
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
36              32
18g              x
36
32
=
18g
x

答：能產生16g氧氣．
乙同學的解法
水分子中氧元素的質量分數：
16
1×2+16
×100%=88.89%
氧氣的質量為：18g×88.89%=16g
答：能產生16g氧氣．
請你回答下列問題：
（1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？
（2）對“17g過氧化氫完全分解（化學方程式為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑）能產生多少克氧氣？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請把能用的解法過程寫出來．
（3）你認為在什么情況下，甲、乙兩位同學的解法都能使用？

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科目：初中化學 來源：2005年第十五屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（遼寧賽區）初賽試卷（解析版） 題型：解答題

電解18g水能產生多少克氧氣？甲、乙兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法．
甲同學的解法 
解：設產生氧氣的質量為x
2H2O2H2↑+O2↑
36              32
18g              x

答：能產生16g氧氣．
乙同學的解法
解：水分子中氧元素的質量分數：
×100%=88.89%
氧氣的質量為：18g×88.89%=16g
答：能產生16g氧氣．
請你回答下列問題：
（1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？
（2）對“17g過氧化氫完全分解（化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑）能產生多少克氧氣？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請把能用的解法過程寫出來．
（3）你認為在什么情況下，甲、乙兩位同學的解法都能使用？

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