【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學特有的思維方式。
（1）在氧氣、鐵和氯化鈉三種物質中，保持氧氣化學性質的最小粒子是___________；由離子構成的物質是__________________。
（2）某化學反應的微觀示意圖如下:
①反應涉及到的物質中，
是由___________（填“分子”、“原子”或“離子”）構或的單質，有____________種氧化物.
②參加反應的和
的微粒個數比是____________（寫出最簡整數比）
③反應生成的單質和化合物的質量比是_______________
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【題目】硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。硫酸亞鐵銨俗稱摩爾鹽，下圖為制取摩爾鹽過程的示意圖。
請回答下列問題：
（1）實驗前，先用碳酸鈉溶液浸泡廢鐵屑表面油漬。碳酸鈉溶液可除去油漬是因為碳酸鈉溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。
（2）步驟②中，過濾操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____，能用加熱蒸發冷卻的方法析出，說明摩爾鹽的溶解度_____；
（3）廢鐵屑的主要成分是鐵，同時含有少量氧化鐵。請寫出①中反應的化學方程式_____（寫出其中一個化學反應方程式）
（4）步驟②所得濾液中一定含有的溶質是_____；
（5）能用酒精洗滌的原因_____。
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【題目】“宏觀一微觀一符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方式。
（1）請結合如圖1所示反應的微觀圖回答下列問題：
①圖1反應中實際參與化學反應的粒子是_____。
②觀察到的實驗現象是_____。
③三種金屬的活動性由強到弱的順序是_____。
（2）如圖2所示化學反應的生成物中有_____種單質。
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【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 40℃時，等質量的甲、乙形成飽和溶液質量：甲＞乙
B. 將等質量的甲、乙兩種溶液從40℃降溫至20℃時析出的晶體：甲＞乙
C. 20℃時，等質量的甲、乙飽和溶液中溶質的質量分數一定相等
D. 40℃時，將30g的乙物質加入到50g水中可形成乙的不飽和溶液
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【題目】利用如圖裝置進行下列實驗（燒杯中放著一支燃著的蠟燭），打開Ｋ。
（1）廣口瓶中發生反應的化學方程式是________。
（2）觀察到蠟燭________，說明影響燃燒劇烈程度因素之一是_________。
【答案】 2H2O2 
2H2O + O2↑ 燃燒更旺 氧氣濃度
【解析】本題考查了用過氧化氫制氧氣和探究影響燃燒劇烈程度因素。
（1）廣口瓶中發生反應是常溫下制氧氣，應用過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式是2H2O2 
2H2O + O2↑；
（2）觀察到蠟燭燃燒更旺；蠟燭在氧氣比在空氣燃燒更旺，氧氣中氧氣濃度高于空氣中的氧氣濃度，說明影響燃燒劇烈程度因素之一是氧氣濃度。
【題型】簡答題
【結束】
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【題目】用下圖所示實驗裝置測定空氣中氧氣含量。
（1）左圖中，發生反應的化學方程式為________。
（2）右圖中，CD段氣壓變化的原因是________。
（3）實驗前廣口瓶內空氣體積為V，燒杯中水的體積為V1；實驗后燒杯中剩余水的體積為V2。計算空氣中氧氣體積分數的表達式為_______（用V、V1、V2表示）。
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【題目】將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸中，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示，對于該圖象的理解，有下列說法，其中正確的是（ ）
①B表示鐵和稀硫酸的反應曲線
②反應結束后鐵一定有剩余鋅可能有剩余
③反應結束后消耗的稀硫酸質量相等
④反應結束后生成氫氣的質量相等
⑤反應結束后所得溶液質量相等。
A. ①③④B. ①③⑤C. ①②③④D. ②④⑤
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A. 20℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度都是30
B. 40℃時，甲的飽和溶液中溶質質量分數為50%
C. 將130g 20℃時甲的飽和溶液升溫到40℃，最多還能溶解甲物質20g
D. 40℃時，將50g乙物質全部溶于水中，恰好能得到150g乙的飽和溶液
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【題目】某化學興趣小組在一次實驗活動中發現鎂、鈉都能在純凈的二氧化碳氣體中燃燒，反應后冷卻，瓶底除了有黑色顆粒，瓶壁上還都附著白色物質。經檢驗，黑色顆粒是碳。他們對鎂、鈉在二氧化碳氣體中燃燒后生成的白色物質分別進行了如下探究：
（探究問題一）鎂在純凈的二氧化碳中燃燒生成的白色物質是什么？
同學們首先排除了是Mg(OH)2的可能性，理由是_____。
（做出猜想）白色固體可能是①MgO、②MgCO3、③_____。
（進行實驗）取少量白色固體，加入足量的稀鹽酸，觀察到_____現象，猜想①正確。
（實驗結論）鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式是_____。
（探究問題二）鈉在純凈的二氧化碳中燃燒生成的白色物質是什么？
（查閱資料）信息1：鈉能與冷水發生劇烈反應。
信息2：Na2O+H2O=2NaOH
（實驗設計）甲組方案：
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
取少量白色物質于試管中，加水溶解，加入足量Ba(OH)2溶液 | _____ | 白色物質中有Na2CO3 |
靜置后，向上層清液滴加酚酞試液 | 溶液變紅 | 白色物質中有Na2O |
甲組結論：白色固體為Na2O和Na2CO3的混合物
乙組方案：
取5.3克白色固體樣品進行下列操作：
（1）操作①是_____。
（2）Ba(OH)2溶液必須足量的目的是_____。
該組同學測得m=9.85克，結合樣品質量進行分析，最終得出結論：白色固體為Na2CO3。
（實驗反思）
（1）為何甲、乙兩組所得結論不相符，某同學分析后指出甲組方案不科學，應該將甲組方案中的Ba(OH)2溶液改為_____溶液才合理。
（2）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為_____。
（拓展應用）
實驗室里鈉等金屬因燃燒引發火災時，可以選擇的滅火方式有_____。
A 用水澆滅 B 用液態二氧化碳滅火器 C 撒沙土蓋滅
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某校興趣小組的同學為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，他們取該石灰石樣品10g加入燒杯中，再把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應)：
實驗次數 | 第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | 第 4 次 |
加入稀鹽酸的質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固體的質量/g | 6 | m | 1.2 | 1.2 |
分析表中數據，完成下列問題：
(1)表中m的數值為___；
(2)計算稀鹽酸的溶質質量分數____。
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