Question

【題目】醫(yī)學(xué)上常用雙氧水溶液(過氧化氫和水的混合物)來清洗創(chuàng)口和局部抗菌，小美同學(xué)取68.0g某醫(yī)用雙氧水溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，放在電子秤上，每隔一分鐘觀察一次并記錄燒杯中的剩余物質(zhì)質(zhì)量如表所示，直到實驗結(jié)束．請回答下列問題：

稱量時間(分鐘)	0	1	2	3	4	5
剩余物質(zhì)質(zhì)量(g)	70.0	69.3	68.9	68.6	68.4	68.4

（1）實驗結(jié)束時的現(xiàn)象是；從表格可知，實驗結(jié)束的時間是第分鐘，該實驗一共生成 g氧氣。
（2）求該醫(yī)用雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量是多少。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】
（1）無氣泡產(chǎn)生；4；1.6
（2）解：設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x　　　　　　　　1.6g

x=3.4g
答：該醫(yī)用雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量為3.4g。
【解析】實驗結(jié)束時不再反應(yīng)故現(xiàn)象是無氣泡產(chǎn)生；由表中數(shù)據(jù)可知第4分鐘時剩余物的質(zhì)量不變，故第4分鐘時實驗已結(jié)束； 根據(jù)氧氣的實驗室制法可知，二氧化錳是催化劑．氧氣的質(zhì)量=68.0g+2.0g-68.4g=1.6g．

【考點精析】利用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．