工業(yè)上可利用下列反應處理廢氣中的氮氧化物，其化學方程式為：2NH₃+NO $數學公式$ 2N₂+3H₂O，下列有關說法不正確的是

A.
反應物和生成物中只有1種單質
B.
NH₃ 的水溶液pH大于7
C.
反應中有2種元素的化合價變化了
D.
反應物和生成物中有2種氧化物

C
分析：A、根據單質的定義分析：只有一種元素組成的純凈物；
B、根據氨氣的水溶液呈現(xiàn)堿性分析；
C、根據各元素的化合價分析變化；
D、根據氧化物的定義分析：兩種元素組成，且一種元素是氧元素的化合物．
解答：A、NH₃、NO、N₂、H₂O四種物質中只有N₂是一種元素組成的純凈物是單質，故說法正確；
B、氨氣的水溶液呈現(xiàn)堿性，因此NH₃ 的水溶液pH大于7，故說法正確；
C、反應前后氫元素和氧元素的化合價都沒有改變，只有氮元素的化合價有反應前的-3和+2價變成了反應后的0價，反應中只有1種元素的化合價變化，故說法錯誤；
D、NH₃、NO、N₂、H₂O四種物質中NO和H₂O都是兩種元素組成，且一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，故說法正確；
故選項為：C．
點評：本題綜合性的考查了單質、氧化物、元素的化合價、物質的性質，需要全面掌握相關的化學基礎知識，逐一進行分析判斷．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

輕質碳酸鎂（化學式為4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O）是制取氧化鎂、顏料、油漆、日用化妝品的工業(yè)原料．
【制取輕質碳酸鎂】工業(yè)上可利用工業(yè)副產品氫氧化鎂懸浮液（含有的硫酸鈉等物質均不與二氧化碳氣體反應）采用碳化法制取輕質碳酸鎂．
（1）氫氧化鎂懸浮液和二氧化碳在一定條件下生成MgCO₃?3H₂O沉淀，經過濾、洗滌獲得純凈的MgCO₃?3H₂O，該反應的化學方程式為：

，最后加熱
MgCO₃?3H₂O分解生成輕質碳酸鎂，化學方程式為
5MgCO₃?3H₂O

△

4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O+CO₂↑+10H₂O．
（2）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、

和

，MgCO₃?3H₂O沉淀的洗滌干凈的標準是取最后一次洗滌液，滴加3滴氯化鋇溶液，

，說明已洗凈．
【測定輕質碳酸鎂的純度】輕質碳酸鎂與稀鹽酸反應生成CO₂等物質并放出熱量，關系式為 4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O～4CO₂．如圖是實驗室測定產品中輕質碳酸鎂含量的裝置．
（3）檢查裝置氣密性，其中檢查圖Ⅱ裝置氣密性的具體操作方法是將水注入圖Ⅱ中，彈簧夾夾緊橡膠管，提升量氣管高度形成液差，一段時間后，液差

，說明裝置氣密性良好．
（4）稱量2.5g樣品裝入試管2，在試管1中加入足量的稀鹽酸．向圖Ⅱ裝置中放入水和油，調節(jié)左右液面相平，讀取量氣管的刻度為10ml；將試管1中稀鹽酸加到試管2中的具體操作方法是

，待觀察試管2中不再產生時，讀取量氣管的刻度為54mL．
（5）讀取量氣管內最終液面刻度前，需要進行的操作是

．
（6）實驗中量氣管的最佳規(guī)格是

ml（填“50”、“100”或“150”）
（7）計算樣品中4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O的質量分數．（已知：4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O的相對分子質量為466，常溫下CO₂的密度約為2.0g/L，要求計算過程，計算結果保留一位小數，）
【交流討論】
（8）圖Ⅰ裝置橡膠管A的作用是

，圖Ⅱ裝置食用油的作用是

；
（9）下列會影響測量結果的事項是

．
A．未冷卻就讀取量氣管中液面刻度
B．原裝置中的空氣
C．試管1中稀鹽酸的體積．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?濰坊二模）工業(yè)上可利用下列反應處理廢氣中的氮氧化物，其化學方程式為：2NH₃+NO

180℃

催化劑

2N₂+3H₂O，下列有關說法不正確的是（　　）

A．反應物和生成物中只有1種單質

B．NH₃ 的水溶液pH大于7

C．反應中有2種元素的化合價變化了