Question

29、小明設計了如下圖所示的實驗裝置來證明氧化銅能加快過氧化氫溶液的分解，并與相同條件下MnO₂的催化效果做比較，實驗時間均以生成30mL氣體為準（即比較反應速率）．用圖示裝置測量產生氣體的體積，其它可能影響實驗因素均已忽略，相關數據如下：

實驗序號	過氧化氫溶液體積	催化劑	待測數據
①	15mL	無
②	15mL	CuO（0.5g）
③	15mL	MnO2（0.5g）

（1）從設計原理看，實驗中的“待測數據”可以是指

生成30mL氣體的時間

．
（2）如果要進一步探究CuO是否是該反應的催化劑，請完成下列實驗．

實驗步驟和現象	設計這一步驟的目的
（1）取15mL過氧化氫溶液，加入0.5g CuO后，產生O2的速率比未加入時快得多	CuO能加快過氧化氫溶液的分解
（2）把上述混合物，過濾所得固體晾干后稱重	氧化銅的質量不變
（3）將所得固體重新與過氧化氫溶液混合，觀察是否依舊能加快過氧化氫溶液的分解	氧化銅的化學性質不變

Answer 1

分析：（1）為比較二氧化錳、氧化銅催化分解過氧化氫的效果，題設以生成30mL氣體所需時間為準，即比較得到相同體積氧氣時所耗時間多少來判斷催化效果；
（2）根據催化劑的特點：反應前后質量和化學性質不變，為完成探究CuO是否是該反應的催化劑時，除驗證能加快分解外，還需要對氧化銅的質量、化學性質進行驗證．

解答：解：（1）根據題目的預設：實驗時間均以生成30mL氣體為準（即比較反應速率），即比較收集30mL氧氣耗時的長短來判斷催化效果，因此實驗中的“待測數據”可以為生成30mL氣體的時間；
（2）通過過濾所得固體晾干后稱重，以驗證氧化銅質量在變化前后不變；通過將所得固體重新與過氧化氫溶液混合，以驗證氧化銅仍具有催化過氧化氫分解的性質不變．
故答案為：
（1）生成30mL氣體的時間；
（2）氧化銅的質量不變；氧化銅的化學性質不變．

點評：做該類題時，首先要明確實驗的目的，然后仔細讀題，圍繞目的和要求進行思考，有助于學生能力的展示和提高．