【題目】如圖為酸堿的化學性質知識網絡，A、B、C、D是四種常見的不同類別的無機化合物，圖中短線表示兩種物質在一定條件下可以發生化學反應。請你據圖回答。
（1）A、B、C三種物質中，能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質是 。
（2）能同時實現反應①和②的物質可以是 ，反應①的實驗現象為 。
【答案】（1）Cu（OH）2、CO2（或相應名稱，或“A、B”）
（2）Na2CO3（碳酸鈉） 有氣泡（氣體）產生
【解析】
試題分析：A、B、C三種物質中，能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質是Cu（OH）2、CO2；因為氫氧化銅會和硫酸反應生成硫酸銅溶液，現象是藍色沉淀慢慢消失，變為藍色的溶液，而氫氧化銅和氫氧化鈣不能反應，所以可以用氫氧化銅區分硫酸和氫氧化鈣，同時二氧化碳會和氫氧化鈣反應產生白色的沉淀，而二氧化碳不能和酸反應，所以二氧化碳也能區分二者；D物質既能夠和酸反應，還能夠和堿反應，說明該物質是一種鹽，根據復分解反應的條件看，該物質可以是碳酸鈉，因為碳酸鈉和硫酸反應會產生二氧化碳氣體，和氫氧化鈣反應會產生白色的碳酸鈣沉淀。
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【題目】（9分）下圖是實驗室常用的實驗裝置，請回答下列問題。
（1）寫出儀器的名稱：a__________。
（2）若某同學用C裝置收集一瓶較純凈氧氣，當觀察到__________時開始收集。
（3）用上述A—E裝置組裝實驗室制取和收集二氧化碳的一組儀器組合是_____（填裝置代號字母），制取二氧化碳的反應方程式為_____。將一瓶收集滿的二氧化碳氣體正立于燒杯中（裝置見下圖），敞口一會兒，集氣瓶外壁上濕潤的藍色石蕊試紙自上而下變紅色，該現象說明二氧化碳氣體_______。
（4）H2S是有毒氣體，溶于水成氫硫酸。實驗室常用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀H2SO4在常溫發生復分解反應制H2S。某同學用下圖裝置來收集處理H2S。
①實驗室制H2S的化學方程式為__________。
②用該裝置來收集處理H2S，說明其密度比空氣______。
③該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是__________，漏斗的作用是__________。
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【題目】雙氧水（H2O2）既是工業上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫用消毒劑．
（1）小明配制了5%的雙氧水600g，則600g溶液中溶質為 克，溶劑為 克．
（2）小明倒出了300g雙氧水溶液進行消毒，則剩下的溶液中溶質的質量分數為 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中物質的俗稱、學名與化學式表示同一種物質的是
A．干冰 二氧化碳 CO2 B．純堿 氫氧化鈉 NaOH
C．熟石灰 氧化鈣 CaO D．小蘇打 碳酸氫鈉 Na2CO3
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【題目】(20分)某Fe3O4樣品中可能含有的雜質是Fe2O3和FeO其中的一種。為探究雜質的情況設計如下方案：
【實驗設計】同學們稱取了23.28 g該Fe3O4樣品用圖①進行了下列實驗：
【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙、丙三個討論小組。
甲組；（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質。B中的最佳試劑是______（填序號）。
①澄清石灰水 ②氫氧化鈉濃溶液 ③稀鹽酸 ④水
（2）上述實驗過程中，CO的作用有_______ （填序號）。
①CO氣體作為反應物
②實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸
③停止加熱后，防止A中生成物被氧化
④停止加熱后防止B中的溶液倒吸入A中
⑤對B中反應物起到一定的攪拌作用，便于CO2與反應液充分接觸而反應
乙組：
（3）乙組同學認為B裝置反應前后的質量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是_______ ；改進為在B裝置后接一盛有_______（填試劑名稱）的廣口瓶的吸水裝置，將B裝置和該裝置“捆綁”稱量，從而減小誤差。
丙組：
（4）丙組同學將B裝置中液體改換為Ba(OH)2溶液，通過測量生成的_______（填化學式）沉淀的質量來計算求解。為了獲得沉淀，該組同學需要進行的操作有過濾→_______→________→稱量。
【查閱資料】
Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO(黑色)，最后生成Fe；利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（見圖②）。
（5）寫出BC段發生反應的化學方程式：______________ 。
（6）確定該Fe3O4樣品中含有的雜質是_______，其中含Fe3O4的質量是_______g（不需要寫出過程）（已知Fe3O4、FeO、Fe2O3中鐵元素的質量分數分別為72.4%、77.8%、70.0%)。
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【題目】利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對H2O2分解反應的影響”，實驗中H2O2的溶質質量分數為3%，裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比。反應放熱忽略不計。）
（1）寫出裝置中發生反應的化學方程式： ，MnO2在此反應中起 作用。
（2）圖乙是“0．1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出 。
（3）當用“3%H2O2溶液8毫升與不同質量的MnO2混合”時，得到如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示，當MnO2的用量增加到0．08克時，分解速度達到實驗要求。在此實驗條件下，若MnO2的質量有4克（一藥匙），就能使下圖 （選填字母）燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實驗要求。
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【題目】X、Y、Z為三種金屬．X、Y放入稀硫酸中均放出氫氣，Z與稀硫酸不反應將X放入Y（NO3）2溶液中，有Y單質析出．X、Y、Z的活動性由強到弱的順序是
A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Y、X、Z D．Z、X、Y
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【題目】運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：
（1）氯化鈉的溶解度曲線是 （填“A”或“B”）。
（2）60℃時，100g 水中加入90g 硝酸鉀，充分溶解，所得溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。當60℃的該溶液降溫到10℃時，析出晶體的質量為 g。
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