Question

【題目】我國北方稀土牽頭制定首項稀土國際標(biāo)準(zhǔn)。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，以獨(dú)居石為原料生產(chǎn)鈰的主要流程如下圖：

（查閱信息）稀土元素是儲量稀少的一類金屬的統(tǒng)稱，共有17種特殊金屬元素，有“工業(yè)維的生素”美譽(yù)，廣泛應(yīng)用于電子、軍事、石油化工等領(lǐng)域。

（1）圖示中步驟①中先粉碎，再用磁選法除去獨(dú)居石中的氧化鐵，該過程發(fā)生的_____（填“化學(xué)”或“物理”）變化。

（2）步驟③為工業(yè)上常用金屬熱還原法用于制備稀土元素。氯化鈰（化學(xué)式為CeCl3）在高溫條件下與足量的鎂發(fā)生反應(yīng)生成稀土鈰，發(fā)生的化學(xué)方程式為___________________，該反應(yīng)的基本類型為_________。

（3）金屬鈰在空氣中易氧化變暗，生成了氧化鈰，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。

（4）稀土是不可再生的重要戰(zhàn)略資源。我國提出加強(qiáng)稀土資源的有效保護(hù)和合理利用。有關(guān)敘述正確的是的___（填序號）

A 減少稀土原礦原料出口 B 大力開采稀土資源

C 禁止開發(fā)稀土資源 D 開發(fā)研制稀土高新技術(shù)產(chǎn)品

Answer 1

【答案】物理 2CeCl3＋3Mg3MgCl2＋2Ce 置換反應(yīng) Ce2O3 AD

【解析】

（1）圖示中步驟①中先粉碎，再用磁選法除去獨(dú)居石中的氧化鐵，該過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的物理變化。

（2）步驟③為工業(yè)上常用金屬熱還原法用于制備稀土元素。氯化鈰（化學(xué)式為CeCl3）在高溫條件下與足量的鎂發(fā)生反應(yīng)生成稀土鈰和氯化鎂的化學(xué)方程式為：2CeCl3＋3Mg3MgCl2＋2Ce，該反應(yīng)符合“單質(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物”屬于置換反應(yīng)；

（3）金屬鈰在空氣中易氧化變暗，生成了氧化鈰，氧元素化合價為-2價，鈰元素化合價為+3價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零可知，該物質(zhì)的化學(xué)式為：Ce2O3。

（4）稀土是不可再生的重要戰(zhàn)略資源。我國提出加強(qiáng)稀土資源的有效保護(hù)和合理利用。有關(guān)敘述正確的是的：

A、減少稀土原礦原料出口，增加儲備；故選項正確；

B、合理開采稀土資源，防止造成稀土資源浪費(fèi)；故選項錯誤；

C、合理開發(fā)稀土資源，防止造成稀土資源浪費(fèi)；故選項錯誤；

D、開發(fā)研制稀土高新技術(shù)產(chǎn)品，高效利用稀土資源；故選項正確；

故選：AD。