Question

用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以用礦石 A 來制備，某化學興趣小組設計了 2 種轉化流程，如圖所示．
已知：生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿．
（1）小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設計，認為其工藝簡單．請寫出反應①和④的化學方程式：①

CaCO₃═CaO+CO₂↑

；④

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

； 操 作Ⅱ包 括

攪拌、過濾

等工序．
（2）制輕質碳酸鈣時，D 為

懸濁液

（選填“懸濁液”、“溶液”或“乳濁液”），理由是

澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度太小，生產效率很低

（3）小李認為流程①、②、③和操作Ⅰ比小王的主張更好，其理由是

利用產生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經濟，生產成本更低

；操作Ⅰ包括攪拌和微熱等工序

Answer 1

分析：碳酸鈣能分解生成氧化鈣，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳或碳酸鈉反應生成碳酸鈣，生成的碳酸鈣不溶于水，可以通過過濾的方法從溶液中分離出來．

解答：解：（1）①碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故A為碳酸鈣，②生成的氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，故B為二氧化碳，C為氧化鈣，生成的D為氫氧化鈣，③氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，④氫氧化鈣能與碳酸鈉發生復分解反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，生成的碳酸鈣不溶于水，可以通過過濾的方法從溶液中分離出來，故答案為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，攪拌、過濾；
（2）輕質碳酸鈣的顆粒細小，懸濁液更為合適，故答案為：懸濁液，澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度太小，生產效率很低；
（3）流程①、②、③的③是將碳酸鈣分解生成的二氧化碳加以利用．故答案為：利用產生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經濟，生產成本更低．

點評：本題考查了碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣的相互轉化，完成此題需要掌握生石灰的用途以及化學方程式的書寫．