Question

7．已知H₂、CO、C是初中化學常見的還原劑．請分析下列反應：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O； Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂； C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，得出的結論是：物質（如H₂、CO、C）作還原劑時，所含元素中，一定有元素的化合價在反應后升高（填“升高”、“降低”或“不變”）．依據上述結論，則在反應SO₂+2H₂S═3S+2H₂O中作為還原劑的物質是H₂S．

Answer 1

分析 根據題意，結合單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零，分析還原劑在化學反應前后元素化合價的變化，進行分析解答．

解答 解：由H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O； Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂； C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，H₂、C屬于單質，氫元素和碳元素的化合價為0；CO中氧元素顯-2價，碳元素顯+2價；生成物水、二氧化碳中，水中氫元素顯+1價，二氧化碳中碳元素顯+4價，則物質（如H₂、CO、C）作還原劑時，所含元素中，一定有元素的化合價在反應后升高．
依據上述結論，則在反應SO₂+2H₂S═3S+2H₂O中，H₂S中氫元素顯+1價，硫元素顯-2價；生成物硫屬于單質，元素的化合價為0，則作為還原劑的物質是H₂S．
故答案為：升高，H₂S．

點評 本題難度不大，理解作還原劑的物質中反應后一定有元素的化合價在反應后升高是正確解答本題的關鍵．