Question

（2002?泉州）有A、B、C三種無色溶液，所含的陰離子各不相同，進行如下實驗：
①A溶液

BaCl 2溶液

白色沉淀

稀硝酸

放出氣體

石灰水

變渾濁
B溶液

BaCl 2溶液

白色沉淀

稀硝酸

沉淀不溶解
C溶液

BaCl 2溶液

白色沉淀

稀硝酸

沉淀不溶解
②A溶液

B溶液

大量氣泡產生
請回答：
（1）A溶液中可能含有的陰離子是

Cl^-、CO₃^2-

．
（2）C溶液和BaCl₂溶液反應生成的沉淀物是

AgCl

．
（3）B溶液的pH

＜

7（選填“＞”或“＜”或“=”），在B溶液中滴入紫色石蕊試液，可觀察到溶液變色．
（4）B溶液與BaCl₂溶液反應的化學方程式是

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

．

Answer 1

分析：根據①的實驗現象，A溶液

BaCl 2溶液

白色沉淀

稀硝酸

放出氣體

石灰水

變渾濁，推斷出A溶液中一定含有CO₃^2-；依據②A溶液

B溶液

大量氣泡產生，推斷B為H₂SO₄；根據硫酸鋇、氯化銀不溶于水也不溶于酸來檢驗硫酸根離子和氯離子；進行分析解答本題．

解答：解：（1）根據①的實驗現象，A溶液

BaCl 2溶液

白色沉淀

稀硝酸

放出氣體

石灰水

變渾濁，推斷出A溶液中一定含有
CO₃^2-；A溶液中可能含有的陰離子是：Cl^-、CO₃^2-；故答案為：Cl^-、CO₃^2-；
（2）根據氯化銀不溶于水也不溶于酸來檢驗氯離子方法，可推知C溶液和BaCl₂溶液反應生成的沉淀物是：AgCl；
故答案為：AgCl；
（3）根據CO₃^2-遇酸有氣泡產生，推斷B為H₂SO₄；由此可知B溶液的pH＜7；故答案為：＜；
（4）根據書寫化學方程式的步驟寫、配、注、等，B溶液與BaCl₂溶液反應的化學方程式為：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl  故答案為：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．

點評：本題考查碳酸根離子、硫酸根離子、氯離子的檢驗，要掌握三種離子的特性進行檢驗；理解和熟記常見離子的檢驗方法及現象是解題的關鍵．