Question

某化工廠的廢液中，可能含有H₂SO_4．K₂CO_3．Na₂SO_4．KCl、FeCl_3．HNO₃六種物質中的兩種。進行有關試驗，所觀察到的現象記錄如下表。試根據各步實驗及其現象進行分步推斷，再推斷所取的廢液的可能組合。

步驟	實驗操作	實驗現象	推斷（或結論）
（1）	取廢液放入試管觀察	廢液無色，澄清	廢液中肯定不含FeCl3
（2）	用廣泛pH試紙測定廢液的pH	測定結果：pH=3
（3）	向廢液中滴入足量Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀出現
（4）	向上述過濾所得的濾液中滴加AgNO3溶液	無明顯反應現象
廢液成分的可能組合（寫出溶質的化學式）	①_____________________ ②_____________________ ③_____________________

【解析】氯化鐵溶液是黃色的，溶液無色說明溶液中沒有氯化鐵．溶液的PH=3，說明溶液顯酸性，硫酸和硝酸屬于酸，顯酸性，硫酸和硝酸都能和碳酸鉀反應，溶液中沒有碳酸鉀．硫酸和硫酸鈉都能和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，加入硝酸銀溶液無明顯現象，說明溶液中沒有氯化鉀．

 

Answer 1

【答案】

（2） 廢液中含H₂SO₄ 或 HNO₃  一定不含K₂CO₃                                  

  （3） 廢液中含H₂SO₄ 或 Na₂SO₄                                 

  （4） 廢液中一定不含KCl

廢液成分可能組合 ①   H₂SO₄      HNO₃ 

②   HNO₃    Na₂SO₄ 

③   H₂SO₄    Na₂SO₄