Question

小新和小明同學用鎂帶燃燒的實驗來探究質量守恒定律：
①鎂帶在空氣中燃燒的化學方程式為

2Mg+O₂

點燃  .

2MgO

；
②小新認為：鎂帶完全燃燒后，剩余固體質量要比參加反應的鎂帶質量大，理由是

鎂與氧氣化合生成氧化鎂，生成物質量肯定要比參加反應的鎂帶質量大

；
③而小明認為：鎂帶完全燃燒后，剩余固體質量要比參加反應的鎂帶質量小，理由是

鎂帶燃燒生成的氧化鎂有部分以白煙形式擴散到空氣中，剩余固體質量要比參加反應的鎂帶質量小

．

Answer 1

分析：①鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂．
②根據質量守恒定律，鎂燃燒后質量增加，實際上增加了參加反應的氧氣的質量．
③鎂和氧氣反應會冒白煙，在生成的氧化鎂中，一部分會散失到空氣中．

解答：解：①鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，故答案為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；
②根據質量守恒定律，鎂燃燒后質量增加，實際上增加了參加反應的氧氣的質量，故答案為：鎂與氧氣化合生成氧化鎂，生成物質量肯定要比參加反應的鎂帶質量大；
③鎂和氧氣反應，在生成的氧化鎂中，一部分會散失到空氣中，故答案為：鎂帶燃燒生成的氧化鎂有部分以白煙形式擴散到空氣中，剩余固體質量要比參加反應的鎂帶質量小．

點評：本題通過鎂燃燒來驗證質量守恒定律，一定要注意反應物或生成物中氣體的質量，往往容易忽略．