Question

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺（如圖1所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示．
（1）當(dāng)NaOH溶液為

 

g時，硫酸鎂與NaOH恰好完全反應(yīng)，這時溶液的溶質(zhì)為

 

填化學(xué)式）．
（2）請計(jì)算此硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）由圖示可知，當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量為40g時，沉淀不再生成，說明反應(yīng)恰好完全；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的MgSO₄質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：（1）由圖示可知，當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量為40g時，沉淀不再生成，說明反應(yīng)恰好完全，此時溶液的溶質(zhì)為Na₂SO₄；故答案為：40；Na₂SO₄
（2）設(shè)參與反應(yīng)的MgSO₄質(zhì)量為x，
     2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
     80     120
   40g×10%   x

80

40g×10%

=

120

x

  x=6g
硫酸鎂溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6g

50g

×100%=12%．
答：硫酸鎂溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．