Question

【題目】某同學對某地工業(yè)酸性廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4進行測定。取50g該廢水于燒杯中，加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl2溶液100g，恰好完全反應。過濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g。通過計算回答下列問題：

（1）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H2SO4的含量，結果會_____ （填“偏高”“偏低”、“不變”）。

（2）求該廢水中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)？_____

（3）若測得反應后溶液中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為4%，求50 g原廢水中氯化氫的質(zhì)量？_____（結果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

【答案】偏高 9.8% 1.88g

【解析】

（1）由于廢水中除含硫酸外還含有鹽酸，鹽酸也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會增大，再由消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量計算出的硫酸的質(zhì)量會比廢水中硫酸的質(zhì)量大（其實就是因為鹽酸消耗的氫氧化鉀也被當成硫酸消耗的，所以導致硫酸的含量偏高）；

（2）設硫酸的質(zhì)量為x，生成氯化氫的質(zhì)量為y

x=4.9g

y=3.65g

廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)= ；

答：廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%；

（3）50g原廢水中氯化氫的質(zhì)量=（50g+100g-11.65g）×4%-3.65g≈1.88g；

答：50q原度水中氯化氫的質(zhì)量為1.88g。