Question

【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（ ）

A.t1℃時a、c兩種物質的飽和溶液中溶質質量相等
B.t2℃時，將50g a物質放入50g水中充分溶解后只能得到75g a的飽和溶液
C.將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2℃時，所得溶液的溶質質量分數關系是b＞a＞c
D.將接近飽和的c溶液變為飽和溶液，可采用降低溫度的方法

Answer 1

【答案】A,D
【解析】解：A、t1℃時，a、c兩種物質的飽和溶液的質量不確定，所以飽和溶液中溶質質量不確定，故A錯誤；
B、t2℃時，a物質的溶解度是50g，所以將50ga物質放入50g水中充分溶解后只能得到75ga的飽和溶液，故B正確；
C、t1℃時，b物質的溶解度最大，c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2℃時，所得溶液的溶質質量分數關系是：b＞a＞c，故C正確；
D、c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將接近飽和的c溶液變為飽和溶液，可采用升高溫度的方法，故D錯誤．
故選：AD．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法的相關知識，掌握飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑，以及對固體溶解度曲線及其作用的理解，了解1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．