解答：解：（1）依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以可知該元素的核電荷數(shù)為2+8+8+2=20；由于電子層數(shù)與周期數(shù)相同，所以該元素是第四周期元素，由于該原子的最外層電子數(shù)是2，化學(xué)反應(yīng)中易失掉最外層的兩個(gè)電子，所以鈣離子的符號為Ca
2+；鈣元素的化合價(jià)常顯+2價(jià)，氯元素常顯-1價(jià)，所以氯元素形成的化合物的化學(xué)式為CaCl
2；
（2）由于最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，觀察圖示可知B應(yīng)該與鈣元素化學(xué)性質(zhì)相似；
（3）①碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=
×100%=40%，
每片鈣片中含有鈣元素的質(zhì)量為：
×40%=0.32g
0.32g＜0.75g
所以：說明此標(biāo)簽中的含鈣量不合理；
②每天需補(bǔ)鈣元素的質(zhì)量為：0.8g-0.6g=0.2g
設(shè)：每天需補(bǔ)充碳酸鈣的質(zhì)量為x
0.2g=x×40%
解得 x=0.5g
故答案為：（1）20；四；Ca
2+；CaCl
2；（2）B；
（3）答：①此標(biāo)簽中的含鈣量不合理；②每天需補(bǔ)充碳酸鈣的質(zhì)量為0.5g．
