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SO₂是形成酸雨的主要物質，能有效吸收SO₂的溶液是

A.
NaOH
B.
Na₂SO₄
C.
H₂SO₄
D.
NaCl

A
選項中的溶液只有NaOH能與SO₂反應生成Na₂SO₂和H₂O,能有效吸收SO₂．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?順義區二模）二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一．化學小組的同學想對二氧化硫進行研究，依據化學方程式Zn+2H₂SO₄

濃ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后．取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應．
提出問題：對于制得的氣體，有同學認為可能含有雜質．
猜想與假設：化學小組制得的SO₂中混有的雜質主要是H₂．產生這一結果的主要原因是

鋅與濃硫酸反應消耗部分硫酸，并生成水，使溶液濃度降低成稀硫酸，發生Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑

（用化學方程式和必要的文字說明）．
查閱資料：（1）CO₂能與水、

堿溶液

反應，SO₂與CO₂一樣，也能．
（2）H₂與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬．
（3）CaSO₃難溶于水
實驗驗證：為證實相關分析，化學小組的同學設計了下圖所示裝置進行實驗．

（1）B裝置的作用是

除去二氧化硫

．
（2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現象是

氧化銅由黑色變為紅色，玻璃管內壁有水霧

，反應的化學方程式為

CuO+H₂

△

Cu+H₂O

CuO+H₂

△

Cu+H₂O

．
實驗反思：小芳認為，利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定下列數據中的

（填字母）．
A．參加反應的鋅的質量 B．裝置B的質量增量
C．氧化銅的質量 D．裝置 F的質量增量．

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科目：初中化學 來源：2012年北京市順義區中考二模化學試卷（帶解析） 題型：探究題

二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一。化學小組的同學想對二氧化硫進行研究，依據化學方程式Zn+2H₂SO₄（濃）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后。取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應。
提出問題：對于制得的氣體，有同學認為可能含有雜質。
猜想與假設：化學小組制得的SO₂中混有的雜質主要是H₂。產生這一結果的主要原因是         （用化學方程式和必要的文字說明）。
查閱資料：（1）CO₂能與水、       反應，SO₂與CO₂一樣，也能。
（2）H₂與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬。
（3）CaSO₃難溶于水
實驗驗證：為證實相關分析，化學小組的同學設計了下圖所示裝置進行實驗。

（1）B裝置的作用是         。
（2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現象是         ，反應的化學方程式為       。
實驗反思：小芳認為，利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定下列數據中的         （填字母）。

A．參加反應的鋅的質量	B．裝置B的質量增量
C．氧化銅的質量	D．裝置 F的質量增量

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一．化學小組的同學想對二氧化硫進行研究，依據化學方程式Zn+2H₂SO₄ $數學公式$ 濃ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后．取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應．
提出問題：對于制得的氣體，有同學認為可能含有雜質．
猜想與假設：化學小組制得的SO₂中混有的雜質主要是H₂．產生這一結果的主要原因是（用化學方程式和必要的文字說明）．
查閱資料：（1）CO₂能與水、反應，SO₂與CO₂一樣，也能．
（2）H₂與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬．
（3）CaSO₃難溶于水
實驗驗證：為證實相關分析，化學小組的同學設計了下圖所示裝置進行實驗．

（1）B裝置的作用是．
（2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現象是，反應的化學方程式為．
實驗反思：小芳認為，利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定下列數據中的（填字母）．
A．參加反應的鋅的質量　　　 B．裝置B的質量增量
C．氧化銅的質量　　　　　　　D．裝置 F的質量增量．

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科目：初中化學 來源：2012年北京市順義區中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一．化學小組的同學想對二氧化硫進行研究，依據化學方程式Zn+2H₂SO₄

濃ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后．取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應．
提出問題：對于制得的氣體，有同學認為可能含有雜質．
猜想與假設：化學小組制得的SO₂中混有的雜質主要是H₂．產生這一結果的主要原因是______（用化學方程式和必要的文字說明）．
查閱資料：（1）CO₂能與水、______反應，SO₂與CO₂一樣，也能．
（2）H₂與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬．
（3）CaSO₃難溶于水
實驗驗證：為證實相關分析，化學小組的同學設計了下圖所示裝置進行實驗．

（1）B裝置的作用是______．
（2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現象是______，反應的化學方程式為______ Cu+H₂O

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科目：初中化學 來源：2012年北京市順義區中考二模化學試卷（解析版） 題型：探究題

二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一。化學小組的同學想對二氧化硫進行研究，依據化學方程式Zn+2H₂SO₄（濃）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后。取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應。

提出問題：對于制得的氣體，有同學認為可能含有雜質。

猜想與假設：化學小組制得的SO₂中混有的雜質主要是H₂。產生這一結果的主要原因是（用化學方程式和必要的文字說明）。

查閱資料：（1）CO₂能與水、反應，SO₂與CO₂一樣，也能。

（2）H₂與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬。

（3）CaSO₃難溶于水

實驗驗證：為證實相關分析，化學小組的同學設計了下圖所示裝置進行實驗。

（1）B裝置的作用是。

（2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現象是，反應的化學方程式為。

實驗反思：小芳認為，利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定下列數據中的（填字母）。

A．參加反應的鋅的質量 B．裝置B的質量增量

C．氧化銅的質量 D．裝置 F的質量增量

【解析】根據題目給出的信息可知：隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H₂，因此化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是氫氣；A是制取氣體的裝置，B是吸收二氧化硫的裝置，可以用氫氧化鈉等堿液吸收；C是檢驗二氧化硫是否除盡的裝置，D是濃硫酸，吸水干燥作用；E是用還原性氣體還原氧化銅的裝置，F中盛放的是無水硫酸銅，檢驗是否有水生成；G是防止空氣中H₂O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗．進行解答

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SO₂是形成酸雨的主要物質，能有效吸收SO₂的溶液是