Question

5．我國已成功發射的“神州六號”載人飛船，所用的固體燃料是鋁粉和高氯酸銨（化學式為：NH₄ClO₄）的混合物，發射時，點燃鋁粉產生大量的熱引發高氯酸銨發生下列反應：2NH₄ClO₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X，回答下列問題：
（1）NH₄ClO₄中氯元素的化合價為+7；
（2）該反應屬于基本反應類型中的分解反應；
（3）X的化學式為H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據在化合物中正負化合價代數和為零進行解答本題；
（2）根據分解反應的概念進行解答；
（3）根據質量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，進行分析X的化學式．

解答 解：（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，銨根顯+1價，氧顯-2價，設NH₄ClO₄中氯元素的化合價為a，則：（+1）+a+（-2）×4=0，則a=+7，故答案為：+7；
（2）該反應的反應物是一種，生成物是四種，因此該反應屬于基本反應類型中的分解反應，故答案為：分解；
（3）根據質量守恒定律和化學方程式可得，X的化學式中應含有N的個數為：（2-2）÷4=0，應含有H的個數為：（2×4）÷4=2，應含有Cl的個數為：（2-2）÷4=0，應含有O的個數為：（2×4-2×2）÷4=1．故可判斷X的化學式為H₂O，故答案為：H₂O．

點評 本題考查了學生對化合物中元素化合價的求法，及質量守恒定律知識的理解與掌握，并能在解題中靈活應用．