Question

【題目】如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH的變化，請回答下列問題：
（1）由圖可知該實驗操作是將滴加到另一種溶液中．
（2）所發生中和反應的化學方程式 ．
（3）曲線上b點所含的離子是（用符號表示）．
（4）下列實際應用中，沒有利用中和反應原理的是
A.服用含氫氧化鋁的藥物，可以治療胃酸過多癥
B.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸
C.用生石灰作干燥劑．

Answer 1

【答案】
（1）氫氧化鈉
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）Na+、Cl﹣、OH﹣
（4）C
【解析】解：（1）由隨著溶液的加入，至過量，溶液pH大于7，所以加入的為堿（或者根據起點處pH小于7，可知先倒入的為酸）．所以可知是堿加入到酸中去．（2）反應是鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，對應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O．（3）b點是氫氧化鈉過量，所以溶液中有生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，對應的離子為：Na+、Cl﹣、OH﹣ ． （4）中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，判斷是否利用中和反應就是看反應物是否是酸和堿：A．服用含氫氧化鋁的藥物，可以治療胃酸過多癥，是難溶性堿氫氧化鋁和鹽酸反應，為中和反應；B．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸，C．用生石灰作干燥劑，是氧化鈣和水的反應，不是中和反應．故選C．答案為：（1）氫氧化鈉．（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O．（3）Na+、Cl﹣、OH﹣ ． （4）C．
【考點精析】本題主要考查了中和反應及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．