Question

7．將二氧化碳氣體通入50克氫氧化鈉溶液中，完全反應后，溶液的質量變為54.4克，求原氫氧化鈉的溶質質量分數．

Answer 1

分析 二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉溶液和水，將二氧化碳氣體通入50克氫氧化鈉溶液中，完全反應后，溶液的質量變為54.4克，溶液增加的質量即為參加反應的二氧化碳的質量，據此結合反應的化學方程式進行分析解答．

解答 解：參加反應的二氧化碳的質量為54.4g-50g=4.4g．
設原氫氧化鈉的溶質的質量為x
CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
44   80
4.4g  x
$\frac{44}{80}=\frac{4.4g}{x}$      x=8g
原氫氧化鈉的溶質質量分數為$\frac{8g}{50g}×$100%=16%．
答：原氫氧化鈉的溶質質量分數為16%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．