Question

（11分）某化學興趣小組在老師指導下制取、干燥、收集氨氣，并探究氨氣的一些性質。
資料卡片：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化，液氨可作制冷劑。
加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法可以生成氨氣。如要快速產生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到。

⑴ 利用A裝置制取氨氣的化學方程式為             。將濃氨水滴加到生石灰快速產生氨氣，發生裝置最好選用       （選填裝置編號）。請寫出生石灰在此反應中的兩個作用：                     ，                     。
⑵ 干燥氨氣可以將氣體通過裝有       （填化學式）的裝置D。
⑶ 興趣小組計劃用E裝置收氨氣，簡述判斷氨氣已經集滿的方法。
                                             。
⑷ 按下圖連接儀器后，計劃在純凈水塑料瓶內引發噴泉，你會采取怎樣的操作？                           。

⑸ 試驗后為處理純凈水塑料瓶內存在的氨水（NH₃?H₂O）可以加入少量稀硫酸，發生反應的化學方程式為                   。

Answer 1

（1）Ca(OH)₂+(NH₄)₂SO₄△CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑     B   CaO與水反應，減少了溶劑     
CaO遇水放熱，降低了NH₃的溶解度
（2）CaO或NaOH
（3）將濕潤的紅色石蕊試紙放在b端，若試紙變藍色，說明氨氣已經集滿
（4）擠壓塑料瓶，使氨氣排入水中
（5）2NH₃?H₂O+H₂SO₄ =(NH₄)₂SO₄+2H₂O

解析試題分析：（1）加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法可以生成氨氣，化學方程式為：Ca(OH)₂+(NH₄)₂SO₄△CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑，發生裝置的選擇依據是：反應物的狀態和反應條件，將濃氨水滴加到生石灰快速產生氨氣，是固體和液體在常溫下反應，所以選B，生石灰在此反應中的兩個作用：1、CaO與水反應，減少了溶劑，2、CaO遇水放熱，降低了NH₃的溶解度
（2）因為氨氣溶于水呈堿性，所以不能用濃硫酸來干燥，只能用堿性干燥劑，故裝置D應裝CaO或NaOH
（3）用E裝置收氨氣，由于氨氣的密度比空氣小，所以氨氣應從a端進，b端出，故判斷氨氣已經集滿的方法：將濕潤的紅色石蕊試紙放在b端，若試紙變藍色，說明氨氣已經集滿
（4）由于極易溶于水，所以擠壓塑料瓶，使氨氣排入水中，塑料瓶內的壓強迅速減少，與外界形成壓強差，引發噴泉
（5）為處理純凈水塑料瓶內存在的氨水（NH₃?H₂O）可以加入少量稀硫酸，發生反應的化學方程式為：2NH₃?H₂O+H₂SO₄ =(NH₄)₂SO₄+2H₂O
考點：實驗發生裝置、收集裝置的選擇依據，氨氣的性質